初中化学中考总复习模块分析.ppt

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1、中考总复习模块分析物质的构成和变化身边的化学物质第一轮复习熟悉一组物质----常见反应物Fe、CO2、H2O、Fe2O3、CaO、HCl、H2SO4、Ca（OH）2、NaOH、Na2CO3、CaCO3、NaHCO3、CuSO4单质：Fe氧化物：CO2、H2O、Fe2O3、CaO酸：HCl、H2SO4、碱：Ca（OH）2、NaOH盐：Na2CO3、CaCO3、NaHCO3、CuSO4反复练、练反复：第一轮：写出这些物质之间可能存在的（1）中和反应（2）有沉淀生成的反应（3）有气体生成的反应----4、2、5+3反复练、练反

2、复：第二轮：写出其中可能存在的常见反应的化学方程式。容易写多注重满足反应条件和符合基本规律酸盐酸HCl硫酸H2SO4碳酸H2CO3硝酸HNO3醋酸CH3COOH酸H+酸根HCl→H++Cl-H2SO4→2H++SO42-NaOH→Na++OH-Ca(OH)2→Ca2++2OH-酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。HClZnMgAlFeNaOHCa(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3AgNO3Na2CO3C

3、aCO3CuOFe2O3NaHCO3H2SO4ZnMgCa（OH）2FeNaOHBa(OH)2Fe(OH)3BaCO3Ba（NO3）2BaCl2CuOFe2O3NaOHCO2SO2SO3HClH2SO4CuCl2CuSO4FeCl3Fe2(SO4)3NH4ClCa(OH)2H2OCaCO3CaOCO2HClH2SO4Na2CO3CuCl2FeCl3CO2整理、整合初中常见物质讲好单质、氧化物、酸、碱、盐之间反应关系（八点图）判断好复分解反应条件单质、氧化物、酸碱盐反应——八点图⑴掌握复分解反应发生的条件⑵掌握有关反应的反应

4、规律-会写化学方程式⑶归纳酸碱盐的溶解性规律⑷复习金属活动性顺序表核心知识:复分解反应发生的条件学习目标：金属金属氧化物碱金属盐1非金属非金属氧化物酸盐2CaCaOCa（OH）2CaCO3CaCl2SSO2H2SO4HClNa2CO3物质间常见基本反应纵向物质之间互不反应，只可以转化，反应通常发生在两大阵营之间。掌握置换反应2类复分解反应或近似复分解反应2组6类知识拓展--制取盐的途经：1、酸＋金属=盐＋氢气8、盐＋盐=盐＋盐7、盐＋金属=盐＋金属6、碱＋酸性氧化物=盐＋水5、碱＋盐=碱＋新盐4、酸＋盐=酸＋盐（碳酸盐）3

5、、酸＋碱=盐＋水2、酸＋金属氧化物=盐＋水请你写出制ZnSO4的五种方法气体水沉淀复分解反应发生的条件⑴反应物:两种反应物在溶液中相互交换离子。⑵生成物：生成物中有沉淀或水或气体生成。例：⑴Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH例：⑵NaOH+KNO3=××××××有关化学反应的反应条件及规律㈠碱＋酸＝盐＋水反应条件：反应物至少一种溶于水，生成物中有水或沉淀出现。练习：⑴Ba(OH)2+H2SO4─⑵Ca(OH)2+HCl─⑶NaOH+HNO3─⑷Cu(OH)2+HCl─⑸Fe(OH)3+H2SO4─⑴Ba

6、(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O⑵Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O⑶NaOH+HNO3=NaNO3+H2O⑷Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O⑸2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O正确答案:㈡碱＋盐＝新盐＋新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀出现。练习：⑴Cu(OH)2+Na2SO4─⑵NaOH+BaCl2─⑶CuCl2+NaOH─⑷Ca(OH)2+K2CO3─⑸NaOH+FeCl3─⑴Cu(OH)2+Na2SO4─×××⑵NaOH+BaCl2─×××⑶

7、2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl⑷Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH⑸3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl正确答案:㈢酸+盐=新酸+新盐反应条件：反应物中酸为强酸（盐酸、硫酸、硝酸)盐溶于水(碳酸盐除外)生成物中有水、气体或沉淀出现。练习：⑴CaCO3+HCl─⑵Ba(NO3)2+H2SO4─⑶AgCl+HNO3─⑷NaCl+HNO3─⑴CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2⑵Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3⑶AgCl+HNO3─×××⑷NaC

8、l+HNO3─×××正确答案:㈣盐1+盐2=新盐1+新盐2反应条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀出现。练习：⑴CaCO3+NaCl─⑵NaCl+KNO3─⑶BaCl2+Na2CO3─⑷CaCl2+K2CO3─⑸AgNO3+KCl─⑴CaCO3+NaCl─×××⑵NaCl+KNO3─×××⑶BaCl2+