高一化学第12章总复习课件人教版必修.ppt

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1、一、原子核外电子的排布电子层(n)1234567字母表示能量KLMNOPQ低高核外电子排布规律1、电子总是尽先排布在能量较低的电子层。2、每层最多容纳2n个电子。3、最外层电子不超过8个(K为最外层不超过2个),次外层不超过18个。根据原子光谱和理论分析核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布CaK+3528187Br课堂练习11.下列原子结构示意图中,正确的是:2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为:A.14B.15C.16D.17A.B.C.D.BA3.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。（1

2、）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；________硅（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；_____（3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；________硼氖（２）最外层有１个电子的元素：（３）最外层有２个电子的元素：（４）最外层电子数等于次外层电子数的元素：H、Li、NaHe、Be、MgBe、Ar（1）若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为(　)A.b+n+2B.b+n-2C.b-n-2　　D.b-n+2Ａ与氩原子电子层结构相同的阳离子是:与氩原子电子层结构相同的阴离子是:K+

3、；Ca2+S2-；Cl-核外有10个电子的粒子:分子:阳离子:阴离子:CH4；NH3;H2O;HF;NeNH4+;H3O+;Na+;Mg2+;Al3+O2-;F-;OH-思考并讨论：随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什么规律性的变化？原子序数电子层数最外层电子数最高或最低化合价的变化1~213~1011~18218183+1+5-4-10+1+712+10-4-10HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeA

4、rKrXeRn元素金属性强弱判断依据:1.根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易,则金属性越强。2.根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱。碱性越强,则金属元素的金属性越强。3.根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。元素非金属性强弱判断依据:1.根据非金属单质与H2化合生成氢化物的难易或氢化物的稳定性程度。越容易与H2化合,则生成的氢化物越稳定，非金属性越强。2.根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱。酸性越强,则元素的非金属性越强。3.根据对应阴离子还原性强弱判断。阴离子还原性越弱

5、，则元素非金属性越强。以第三周期元素为例讨论!列表总结：NaMgAl单质与水（或酸）反应与冷水反应:与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速、与酸反应剧烈，放出氢气。与酸反应：最高价氧化物对应水化物碱性强弱NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物金属性：Na>Mg>Al剧烈迅速氧化物最高价氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4硅酸磷酸硫酸高氯酸弱酸中强酸强酸最强酸非金属性：Si

6、律:NaMgAlSiPSCl金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强对其他周期元素性质进行研究,也可以得到类似的结论。元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。用一句话概括一下元素性质的变化情况元素周期律的内容:随着原子序数的递增，元素性质呈周期性的变化。元素周期律的实质:元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。小结：（量变质变）HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强，酸性逐渐增强金属性逐渐增强，碱性逐渐增强金属性

7、逐渐增强，碱性增强非金属性增强，酸性逐渐增强元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性元素的金属性和非金属性递变小结离子键Huaxuejian化学键实验1-2取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层）用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。将钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。观察现象。观察实验思考问题在实验时发生了什么现象产生这种现象的原因是什么钠在氯气中燃烧，瓶中充满白烟钠和氯气剧烈反应生成氯化钠小颗粒悬浮在气体中呈白烟状2Na+Cl2=2NaCl4.哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件）？1.离子键的形成原因是什么？3.离子键的成

8、键本质是什么?2.形成离子键的微粒是什么？答：是因为参与化学反应的成键原子的结构不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。答：是