湖南省怀化市溆浦县江维中学高中化学必修一：第一章第二节元素周期律课件.ppt

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1、化学必修2第一章第二节元素周期律（1）学.科.网zxxkw复习检查：1.质量数=+。2.在Li、Li、Na、Mg、C、N中:（1）和互为同位素；（2）和的质量数相等，但不能互称同位素；（3）和的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。3.写出下列反应的化学方程式：（1）锂在空气中燃烧（2）氯水与碘化钾溶液反应学.科.网KLMNOPQ小大近远电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区域内运动 ，把原子核外分成七个运动区域，又叫电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7…表示，分别称为

2、K、L、M、N、O、P、Q…，n值越大，说明电子离核越远，能量也就越高。一原子核外电子排布1、原子核外电子运动区域与电子能量的关系：2、原子核外电子排布规律① 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,然后由里往外，依次排在能量逐步升高的电子层里（能量最低原理）先排K层，排满K层后再排L层，排满L层后再排M层②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。③最外层最多只能容纳8个电子（K层为最外层时不能超过2个）次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外层时不能超过2个倒数第三层最多只能容纳32个电子zxxkw原子序

3、数123456789原子序数101112131415161718元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟元素名称氖钠镁铝硅磷硫氯氩电子层结构电子层结构原子结构示意图1～18号元素二元素周期律学.科.网思考通过对1～18号元素的原子结构示意图的比较，分析原子的核外电子层数和最外层电子数的变化有何规律﹖幻灯片5从1～2号元素，即从氢到氦：有1个电子层，电子由1个增到2个，达到稳定结构；从3～10号元素，即从锂到氖：有2个电子层，最外层电子由1个增到8个，达到稳定结构；从11～18号元素，即从钠到氩：有3个电子层，最外层

4、电子由1个增到8个，达到稳定结构。原子序数123456789原子序数101112131415161718元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟元素名称氖钠镁铝硅磷硫氯氩电子层结构电子层结构原子结构示意图1～18号元素1、核外电子排布的周期性变化随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈周期性变化。zxxkwHLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn学.科.网根据上图所示元素原子的大小，比较一下原

5、子的微观结构—原子半径，有何规律﹖思考Li→FNa→ClK→Br大→小大→小大→小Rb→ICs→At大→小大→小幻灯片9原子半径（稀有气体元素除外）HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn学.科.网2、原子半径的周期性变化随着元素原子序数的递增，元素原子半径呈周期性变化。决定原子半径大小的因素电子层数核外电子数核电荷数粒子半径的比较:1当电子层数和核电荷数均不同时,一般电子层数越多,半径

6、越大.K﹥Na2当电子层数相同,核电荷数不同时,核电荷数越大,半截越小.Na﹥Mg,Na+﹥Mg2+3当核电荷数相同,电子层数也相同时,核外电子数越多,半径越大.CI-﹥CI4核电荷数相同,电子层数不相同时,电子层数越多,半径越大.Na﹥Na+学.科.网原子序数123456789元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟原子序数101112131415161718元素名称氖钠镁铝硅磷硫氯氩主要化合价主要化合价主要化合价1～18号元素+10+1+2+3+4+5-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+70-4-3-2

7、-1思考分析元素主要化合价的变化情况?在3～9号元素中，从Li到N，正价由+1到+5，从C到F开始有负价，负价由-4到-1；在11～17号元素中，正价由+1(Na)到+7(Cl);从中部的元素开始有负价，负价是从-4(Si)递变到-1(Cl),呈现出周期性的变化。除由于F、O元素化学性质的特殊性不显正价和稀有气体元素外，其它元素的最高正价数值=最外层电子数，负价的绝对值=8-最外层电子数。原子序数123456789元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟原子序数101112131415161718元素名称氖钠镁铝硅

8、磷硫氯氩主要化合价主要化合价+10+1+2+3+4+5-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+70-4-3-2-1主要化合价1～18号元素3、元素化合价的周期性变化随着元素原子序数的递增，元素主要化合价呈周期性的变化。小结：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性的变化。【课堂练习】1.下列元素的原子半径依次减小的是（）A.Na、Mg、AlB.N、O、FC.P、Si、AlD.C、Si、P2.下列各组微粒半径（r）之比大于