硫及其化合物复习课件.ppt

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1、硫及其化合物地球与地图栏目索引请点击相关栏目2413考点梯级落实●微课通法悟道●真题重组集训●课时规范训练●考点一　硫单质和硫的氧化物【知识梳理】1．硫单质(1)自然界中硫的存在形态：既有化合态又有游离态。(2)物理性质颜色状态：淡黄色晶体。溶解性：水中不溶，酒精中微溶，CS2中易溶。(3)化学性质2．硫的氧化物(1)二氧化硫①物理性质色味态：无色有刺激性气味的气体；水溶性：易溶于水；毒性：有毒。②化学性质(2)三氧化硫①物理性质在标准状况下，SO3为无色晶体(填色态)。②化学性质(3)硫的氧化物对大气的污染

2、①硫的氧化物来源、危害及治理②硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。【问题与探究】1.如何洗涤附着在试管内壁上的硫？2.潮湿的Cl2和SO2都具有漂白性，那么将二者混合时其漂白能力是否增强？硫单质易溶于CS2且可以与热的强碱液反应：3S+6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2或热强碱液洗涤。将二者混合时，会发生反

3、应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，故漂白性减弱或失去。3.将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。反应物溴水酸性KMnO4溶液氢硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊试液品红溶液反应现象SO2的性质褪色褪色褪色变红褪色还原性还原性氧化性酸性酸性漂白性有浅黄色沉淀生成××××解析：SO2是酸性氧化物，能与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO3沉淀；H2SO3属于中强酸，不能与BaCl2溶液反应；H2SO3中S元素呈＋4价，因此H2SO3在反应中既可表现酸性，又可表现还原性与氧化

4、性，SO2与Ba(NO3)2、Na2S反应的方程式分别为：3SO2＋2H2O＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NO↑＋2H2SO4,3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3。D3．下列说法正确的是()A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好解析：　由于SO2的还原性导

5、致溴水、酸性KMnO4溶液褪色，SO2能使石蕊试液变红，但不褪色，A错；Na2O2、H2O2、HClO等物质均可使品红溶液褪色，B对；SO2利用化合反应使红墨水褪色，漂白粉、Na2O2利用氧化反应使红墨水褪色，活性炭利用吸附原理使红墨水褪色，C错；SO2与Cl2等物质的量混合后遇水发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，使漂白能力丧失，D错。B解析：SO2的水溶液呈酸性，使石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试液；SO2能漂白品红溶液，使品红溶液褪为无色；SO2的饱和溶液加入Ba(NO3)2溶

6、液中，SO2被NO3-氧化为SO42-，SO42-与Ba2＋形成BaSO4沉淀；d试管中：SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2O，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。B解析：CO2和SO2通入澄清石灰水中，都是先生成白色沉淀，气体过量时沉淀又溶解，所以石灰水不能区别；SO2有还原性，能使KMnO4溶液褪色，也能使溴水褪色，而CO2不能，所以KMnO4溶液和溴水能区别这两种气体；NO在酸性条件下能将SO2氧化成SO42-，SO42-与Ba2＋结合成BaSO4沉淀；而CO2与Ba(NO3)2溶液不

7、反应，所以HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液能区别；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色；而CO2不能，所以品红溶液能区别。C6．下列实验中能证明某气体一定为SO2的是()①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色　④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明解析：　①二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊；②酸性气体都能使湿润的蓝色石

8、蕊试纸变红，如HCl；③有氧化性的气体也可以使品红溶液褪色，如氯气；④二氧化碳通入足量氢氧化钠中生成碳酸钠，再加入氯化钡也产生溶于稀盐酸的白色沉淀；⑤SO2与溴水反应的化学方程式为：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，可证明有SO42-生成，两种现象结合可以证明气体为SO2。D7．某探究性学习小组利用图中所列装置设计实验，证明浓硫酸和木炭粉在