化学反应的快慢和限度教.doc

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1、化学反应的快慢和限度项城三高高二化学组邝中海一．教学目标（一）知识与技能目标1、使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。2、使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。了解化学平衡的标志及平衡移动3、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。4、通过“硫酸制造工业的发展”“催化剂和化学

2、工业”等资料介绍，使学生了解控制反应条件在生产和科学研究中的重要作用。（二）过程与方法目标1、通过引导学生对自己熟悉的化学反应、工业生产的分析，让他们学会怎样提炼总结出解决问题的科学方法，半定量实验的研究方法。2、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。（三）情感态度与价值观目的1、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。2、

3、通过“认识化学反应的快慢”，“催化剂对化学反应速率的影响”，“温度对化学平衡的影响”等实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。通过对化工生产资料的学习，培养学生理论联系实际、勤奋好学的学习热情。二、教学重点、难点（一）知识上重点、难点：化学反应速率及影响因素；化学平衡的建立。（二）方法上重点、难点学会对照实验和半定量实验的实验方法，实践－理论－指导实践的认识问题及解决问题的方法。从特殊到一般的认识事物的思维方法。三、教学准备（一）学生准备1、预习第二节化学反应的快慢和限度。如何描述化学反应的快

4、慢？哪些条件可以影响化学反应的快慢？如何从实验的角度去分析和探讨？是不是所有的化学反应都进行得很完全？化学平衡是一种什么样的平衡体系？如何优化化工生产的条件？2、将学生分为3组，设计“活动·探究”的实验方案。（二）教师准备：教学媒体、课件；四、教学方法：问题推进、分析类比、实验探究五、课时安排：3课时六、教学过程【引入新课】从同学们的生活入手，例如夏天冰糕为什么放在被子里，食物为什么放在冰箱里，想知道答案吗？这就是我们今天要学习的从一个全新的角度去认识化学反应－化学反应的快慢和限度。【板书】第二节

5、化学反应的快慢和限度【阅读并质疑】阅读教材39－40页“联想·质疑”,如何认识化学反应的快慢？如何表示化学反应的快慢？【板书】一、化学反应的快慢【质疑】通过什么现象了解化学反应的快慢？如何表示化学反应的快慢？【阐述】化学反应进行时可以通过观察气泡逸出的快慢、固体物质的消失或产生的快慢、颜色改变的快慢来判断化学反应的快慢。通常用化学反应速率来描述化学反应的快慢。【板书】1、化学反应速率定义：用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。时间：（如每秒、每分、每小时）计算公式为＝△C/△t单位

6、：mol/(L•s)mol/(L•min)mol/(L•h)【思考】如何认识反应速率？【点评】简单的计算有利于学生对反应速率的认识和理解。【小结】（1）现表示的化学反应速率是平均速率，（2）同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。例题1、在一定条件下N2+3H2=2NH3的反应中，起始C(N2)为2mol/L，C(H2)为5mol/L，反应到2分钟时，测得C(NH3)为0.4mol/L，(1)分别用N2、H2、NH3表示反应速率。(2)反应到2分钟时C(N2)为______

7、___，C(H2)_________。（3）起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按比例。同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。2A(g)+3B(g)====C(g)+4D(g)ν(A):ν(B):ν(C):ν(D)=2：3：1：42、影响化学反应速率的因素【媒体显示】“认识化学反应的快慢”的实验设计：你如何设计实验？如何探讨化学反应快慢与外界因素的关系？【学生设计】学生讨论、分析所给物质的浓度、状态，设计实验方案（（1）镁条、铁片分别与同浓度的盐酸的实验（2）铁片分别与不同浓度的盐酸反

8、应的实验（3）铁片分别与同浓度的盐酸在常温和加热条件下的实验（4）块状碳酸钙、碳酸钙粉末分别与同浓度的盐酸的实验（5）用双氧水制氧气时加二氧化锰和不加二氧化锰的实验【质疑】化学反应的快慢主要取决什么？化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定。【质疑】一个实验的结果会受到哪些外界因素的影响？它们是如何影响的？从几组实验可知比较一个实验的结果会受到多方面因素的影响，如温度、浓度、表面积等。【结论1】增加反应物的浓度，反应速率加快；【质疑】是否只有对吸热反应升高温度才能加快反应速率？请你举