电化学基础知识点填空.doc

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1、电化学基础知识点填空学生姓名：班级：年级科目：知识梳理1．原电池(1)概念：将转_________化为_________的装置．(2)本质：自发的氧化还原反应．(3)装置：锌铜原电池(4)实现现象：①有盐桥存在时电流计指针发生偏转；②锌片逐渐溶解；③铜片上有______________沉积．(5)构成条件：①有_________________的电极；②有电解质溶液；③形成闭合回路．(6)工作原理①电极：A.负极：________，发生______反应，电极反应：________________.B．正极：___

2、____，发生_______反应，电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu.②电子及离子流向：A.电子从____________流出经导线流向____________．B．阳离子向___________移动，阴离子向_________移动．③结果：产生电流且一段时间后，负极质量__________，正极质量_________．2．化学电源(1)一次电池——碱性锌锰干电池①负极材料：______________________________________，正极材料：_________________________

3、______________，电解质：KOH.②电极反应：A.负极：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，B．正极：2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnOOH＋2OH－，C．总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2.(2)二次电池——铅蓄电池①负极材料：________，正极材料：_________，电解质：H2SO4溶液．②电极反应：A.负极：_________________________________C．总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2

4、O(3)氢氧燃料电池①H2SO4作电解质负极：_____________________________，正极：________________________，电池反应：_____________________________________________②KOH作电解质负极：______________________，正极：________________________________，电池反应：_____________________________________________考点一原电池中电

5、极反应式的书写原则：负极发生氧化反应，正极发生还原反应．1．判定正、负极(1)据电极材料：一般情况下，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电非金属作正极．(2)据电子的流动方向：电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极．(3)据离子的移动方向：阴离子移向负极，阳离子移向正极．(4)据两电极的现象：溶解(或减轻)的一极为负极，金属沉积(或增重)或放出气体的一极为正极．2．书写电极反应式(1)直接书写在判断出原电池的正、负极后，再搞清正、负极发生反应的物质或离子，结合得失电子数即可写出电极反应式．注意，若是正、负

6、极得失电子后的粒子能与电解质溶液继续反应，则应加和写出总的反应方程式．(2)按要求书写①若给出两电极方程式，只要依据得失电子守恒，即得总反应方程式．②若给出某一电极反应式和总反应方程式，则依据得失电子守恒，用总反应方程式减去某一电极反应式，即得另一电极反应式．③若根据给出的总反应方程式来分析两电极反应，只需据氧化还原反应的知识，结合负极发生氧化反应(元素化合价升高)，正极发生还原反应(元素化合价降低)，即可作出分析．考点二原电池原理的应用1．加快化学反应速率理论上，氧化还原反应均可设计成原电池，因有电流产生，加快

7、了电子的转移，从而加快了化学反应速率．如：实验室利用Zn与稀H2SO4反应制取H2时，稀H2SO4中滴入几滴CuSO4溶液，从而加快了H2的逸出．2．比较金属的活泼性据溶解(或质量减轻)的为负极，质量增加(或产生气泡)的为正极，结合负极活泼性>正极活泼性，便作出结论．3．设计原电池以Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑为例说明(充分利用氧化还原反应的知识)(1)电极材料负极：还原剂(Zn)；正极：比负极(Zn)活泼性差的金属(如Cu)或非金属(如石墨)．(2)电解质一般选用反应物中的电解质溶液即可，如本例中可

8、用H2SO4作电解质溶液．(3)电极反应氧化反应：负极发生的反应，即Zn－2e－===Zn2＋；还原反应：正极发生的反应，即：2H＋＋2e－===H2↑.(4)构成闭合回路并画出原电池装置图．、电解池知识梳理1．电解池(1)概念：将_______转化为________的装置．(2)本质：一般是指非自发的氧化还原反应．(3)装置：以电解CuCl2溶液为例(4)实验现象：①阴