化学选修四高考试题汇编.docx

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1、化学选修四试题汇编1、下列说法正确的是（）A.铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；B.汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分C.原电池中阳离子向负极移动，电解池中阳离子向阴极移动D.某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2E.明矾可以用于净水，将明矾溶液加热、蒸干、灼烧，得到氧化铝F.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A.W2－、X＋B.X＋、Y3＋C

2、.Y3＋、Z2－D.X＋、Z2－3.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S=6Ag＋A12S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl4.已知KSP(AgCl)=1.56×10-10，KSP(AgBr)=7.7×10-13，KSP(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有C1－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010mo1·

3、L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，产生沉淀的先后顺序为（）A.C1－、Br－、CrO42－B.CrO42－、Br－、C1－C.Br－、C1－、CrO42－D.Br－、CrO42－、C1－5.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是A．标准状况下，反应过程中得到7.84L的气体B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)C．最终溶液改为通入CO2气体，仍能得到沉淀D．最终得到的溶液中c(Al3＋)＝1.0m

4、ol·L-16.下列事实与其对应的方程式解释均正确的是（）A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）3NH3（g）△H=-73kJ/molC．0.05mol/LNaH2PO4溶液pH<1的原因：NaH2PO4=Na++2H++PO43-D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O====5SO2-4+2Mn2++4H+E.将AlCl3溶液与Na2S混合产生沉淀：2Al3++3S2-===Al2S3↓7.氨的催化氧化过程主

5、要有以下两个反应：（ⅰ）4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH＝—905.5kJ/mol（ⅱ）4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH＝—1267kJ/mol测得温度对NO、N2产率的影响如下图所示。下列说法错误的是（）A．升高温度，反应(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常数均减小B．840℃后升高温度，反应(ⅰ)的正反应速率减小，反应(ⅱ)的正反应速率增大C．900℃后，NO产率下降的主要原因是反应(ⅰ)平衡逆向移动D．400℃－700℃，N2产率降低的主要原因是反应(ⅱ)平衡逆向移动8.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0

6、之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下，具有净化水的作用。模拟处理装置如图所示，下列说法错误的是()A、X电极是负极，电极反应:CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2OB、铁是阳极，失去电子生成Fe2+C、工作时熔融盐中的碳酸根移向Y电极D、污水中存在反应4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜B．浓度为1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目小于2NAC．60g二氧化硅晶体中含NA个SiO2分子D．在含有1

7、molCH3COO-的醋酸钠溶液中，Na+数目大于NA10.电解法处理酸性含铬（Cr2O72－）废水时，以铁板作阴、阳极。下列说法不正确的是（）注：处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12mol电子，最多有1m