物质和离子共存问题课件.ppt

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1、专题训练一离子或物质的共存问题首先分析物质或离子之间能否结合生成沉淀、气体或水(H2O),如果能，说明物质或离子之间能发生反应，则它们之间不能相互共存；如果不能，则可以共存。如何判断几种物质或离子能否共存呢？常见的那些离子之间不能共存呢？１、H+与OH-不共存H＋＋OH-＝H２O２、H+与CO32-或HCO3-不共存２H++CO32-＝CO2+H2OH＋＋HCO3-＝CO２+H2O３、OH-与NH4＋不共存OH-+NH4＋＝NH3+H2O4、OH-与Cu2+、Fe3+、Fe2+、Zn2+、Mg2+、Al3+等大部分金属离子不共存，因为OH-

2、与它们分别反应生成Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Zn(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀5、Ba2+与SO42-和CO32-不共存Ba2++SO42-=BaSO4Ba2++CO32-=BaCO36、Ca2+与CO32-不共存Ca2++CO32-=CaCO37、Ag+与Cl-不共存Ag++Cl-=AgCl当堂训练题1、下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（）A、KNO3、NaCl、NaOHB、KOH、Na2CO3、HClC、KNO3、FeCl3、NaOHD、AgNO3、BaCl2、HNO32、下列各组离子能大量

3、共存于同一溶液的是（）A、H+、Ba2+、CO32-B、Cu2+、Cl-、SO42-C、Fe3+、SO42-、OH-D、Ca2+、NO3-、CO32-AB3、下列各组物质能大量共存，且溶于水中得无色溶液的是A、KNO3、Na2CO3、Na2SO4B、Na2CO3、Ca(OH)2、Na2SO4C、CuSO4、NaCl、NaNO3D、NaCl、AgNO3、BaCl24、下列各组离子在盐酸溶液中能大量共存的是（）A、Fe2+、Mg2+、SO42-B、Ba2+、NO3-、CO32-C、K+、Ag+、NO3-D、Ba2+、Cl-、OH-√A5、在PH

4、=0的溶液中能大量共存且形成无色透明溶液的是A、KNO3、NaCl、MgSO4B、NaOH、CuSO4、KNO3C、FeCl3、KCl、Ba(NO3)2D、MgCl2、K2SO4、Na2CO36、同时将下列各组物质同时加到足量水中，能得到无色透明溶液的是（）A、KNO3、KOH、NaClB、FeCl3、KCl、HClC、KCl、CuSO4、HClD、K2SO4、BaCl2、HCl√A7、下列物质在溶液中能共存的是（）A、NaCl、K2SO4、AgNO3B、NaCl、KOH、Ca(OH)2C、Na2CO3、KOH、CaCl2D、Na2CO3、

5、KNO3、H2SO48、已知某无色溶液中，可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-八种离子中的几种，取溶液少许，滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液变成红色，则原溶液中可能大量共存的离子是或。H+、Ag+、Na+、NO3-H+、Cl-、Na+、NO3-B专题二物质的分离和除杂1.分离：将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。2.除杂（或提纯）：将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。除杂的原则：（1）不增：不引入新杂质（2）不变：尽量不改变主体物质（3）易分：操作简便，

6、分离效果好（优先考虑物理方法）（4）时效：（除去多种杂质时）除杂试剂的用量和顺序合理选择过滤的时机一、物理方法1.过滤法：把不溶于液体的固体与液体分离,可用过滤的方法。【例】分离氯化钙和碳酸钙的混合物的步骤：①先将混合物加足量水溶解②过滤③蒸发滤液，得到固体氯化钙④如果要获得固体碳酸钙，可洗涤烘干【练习1】下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是(　)A.CaCO3CaO      B.NaClKNO3C.NaNO3BaSO4D.ZnCuSO4C2.结晶法：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度随温度的变化趋势不同

7、，可用结晶的方法分离。【例】除去固体硝酸钾中混有的少量氯化钠杂质，可用________.除去固体氯化钠中混有的少量硝酸钾杂质，可用________。【练习2】下列混合物适宜用结晶法分离的是(   )A.NaNO3KNO3B.NaNO3NaClC.NaOHMg(OH)2D.NaClBaSO4降温结晶法蒸发溶剂法B1.沉淀法： 使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，通过过滤而除去。【练习3】下列混合物可用沉淀法除去杂质(括号内的物质是杂质)的是(    ) A.KNO3[Ba(N03)2]  B.NaCl[KN03]C.NaNO3[KCl

8、]D.Ca(NO3)2[AgCl]【练习4】除去下列中的杂质(括号内的物质是杂质)，用化学方程式表示。①KNO3[KCl]。②NaCl[Na2SO4]。二、化学方法A2.气体法: