化学键与分子间作用力1.ppt

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1、化学键和分子间作用力复习下列说法中正确的是()（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键（B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键应指相邻的两个或多个原子，强烈的相互作用静电引力应改为静电作用，它包括引力和斥力。铵离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可形成离子键。正确D一．化学键定义：相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用，称作化学键。注意通常化学键的键能是每摩几百千焦。分类：离子键、共价键（极性键和非极性键；配位键）、金属键分子间作用

2、力（范德华力）、氢键不是化学键.化学反应有两个过程：一是旧键的断裂——需要吸收能量；一是新键的形成——放出能量。化学反应的热效应由它们的相对大小决定。动力:有形成稳定结构的倾向.1．离子键定义：阴阳离子间通过静电作用力而形成的强烈的相互作用。本质和形成条件：原子间发生电子转移产生阴阳离子间的静电作用力。成键微粒：阴阳离子注意相互作用：静电作用成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。成键条件：活泼金属与活泼非金属。注意并非所有的金属和非金属原子的结合都是离子键，例如，AlCl3离子的核外电子排布并不都与稀有气体相同。离子

3、键的强弱决定于离子电荷和离子间的距离。与离子半径成反比，与所带电荷成正比。离子化合物的形成过程：ClNaClNaMg2BrBrSKKBrMgBrS2-K+K+电荷与化合价的关系:离子的电子层结构2电子型离子：如8电子型离子：如18电子型离子：如不饱和型离子：如离子的性质：离子与原子比，物理性质不同，化学性质也不同。存在形式不同，氧化还原性也不同。如K原子和K+。离子化合物。通过离子键形成的化合物是离子化合物。(盐和强碱)离子化合物中一定含离子键，也可能含有共价键。如氢氧化钠等。离子化合物的特点：①离子化合物一般不存在单个分子，只有化学式没有分子式。②离

4、子化合物有较高的熔点沸点③大部分盐、活泼金属氧化物和强碱是离子化合物④离子化合物在水溶液和熔融状态都能电离，产生自由移动离子，都能导电。写出下列物质的电子式:NaClMgCl2Na2SNaOHNH4ClNa2O2X2+阳离子的电子式:阴离子的电子式:离子化合物的电子式:Na+[O]2-····：：Na+[Y]-····：：电子式[]+－·H·Na﹕﹕··OO··：：·O·：：·Na·Na[]++2-2．共价键定义：原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键。本质和形成条件：非金属原子有未成对电子，能与其它原子的未成对电子形成共用电子对（电子云重叠

5、）。成键微粒：原子注意相互作用：共用电子对成键元素：同种或不同种非金属元素非金属元素和原子团离子共价键有极性和非极性之分。原子形成分子后，原子的最外层电子数并非都是8电子稳定结构。注意含有共价键的化合物不一定是共价化合物如：NaOH、NH4Cl共价键共价键一般存在于两个原子之间，也可以存在于相邻的多个原子之间；两个原子间可以共价单键结合，也可以双健或键结合；两个原子间的共用电子对可由两个原子各提供1个电子，也可由一方提供1对电子，另一方提供空轨道；一个共价键一般共用2个电子，特殊情况下也可以共用1个或3个电子。键长和键能决定共价键的强弱。共价键有饱和性

6、和方向性。注意共用电子对数与化合价的关系：形成共价键的倾向是参与成键的原子由不稳定结构趋向形成稳定结构，但不是每个成键原子形成共价后都能变为稳定结构，如BF3中的B元素成键后最外层只有6个电子，不是稳定结构。共价化合物。原子之间通过共价键构成的化合物是共价化合物。全部是共价键，没有离子键。共价化合物的特点：①共价化合物的化学式大部分是分子式，也有少数不是分子式，如SiO2。②共价化合物熔点沸点差别大，是原子晶体的高，是分子晶体的低。③小分子和大分子。④共价化合物只在水溶液中电离，可以导电；在熔融和纯液态时不电离，不导电。氢分子的形成：H·氯化氢分子的形

7、成：·H＋→Cl·······Cl··：H·＋→H····HH··（1）电子式表示共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏向氯原子.H﹣H（结构式）H﹣Cl（结构式）氯原子带部份负电荷，氢原子带部份正电荷。共价化合物（单质）的电子式。会写（H2Cl2N2）HClH2OH2SNH3CH4CO2C2H4C2H2等分子的电子式。氯气写出下列物质的电子式和结构式溴化氢过氧化氢甲烷﹕HBr﹕﹕﹕氮气﹕HCH﹕﹕﹕HHClCl：：：：：：：…NN··…··﹕HOOH﹕﹕﹕······Cl－ClH－BrN≡NH－C－HHH－－H－O－O－H（单键）（叁键）二氧

8、化碳的电子式或结构式错误的是（）﹕OCO﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕OCO﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕O＝C＝OO－C－