化学原理—质量守恒定律.pdf

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1、化学原理—质量守恒定律【猜想】猜想一：反应物的质量总和与生成物的质量总和相等猜想二：反应物的质量总和比生成物的质量总和大猜想三：反应物的质量总和与生成物的质量总和小质量守恒定律的内容【实验一】白磷燃烧质量守恒定律的适用范围1．注意观察：⑴反应物和生成物状态、变化及现象质量守恒定律的注意事项⑵质量的变化质量守恒定律的微观解释2．实验过程：在底部铺有细砂的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷。在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃棒管并使玻璃管能与白磷接触。【思考】化学反应的实质是什么？将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上，用砝码平衡。【答案】宏观：产生新物质取下锥形瓶。微观：产生新分子(对于由分子构成的物质

2、而言)将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮【科学探究】当物质发生化学变化并生成新物质时，反应物的质量总和与生塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。成物的质量总和相比较，存在什么关系呢？待锥形瓶冷却后,重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。【实验反思】3．实验记录：【结论】白磷质量＋氧气质量＝五氧化二磷质量【实验二】铁和硫酸铜溶液反应【实验结论】1．注意观察：⑴反应物和生成物状态、变化及现象猜想一正确，即反应物的质量总和与生成物的质量总和相等。⑵质量的变化12．实验过程：【实验结论】在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，将2根铁丝用砂纸打磨干净。猜想一正确，即反应物的质量总

3、和与生成物的质量总和相等。将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量M1，将铁钉放入硫酸铜溶液里，观察现象。待反应一段时间后溶液颜质量守恒定律色改变时，记录所称质量M2，比较应前后的质量。1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。3．实验记录：【思考】质量守恒定律是针对所有化学反应来讲的吗？【实验三】盐酸与碳酸钠粉末的反应【实验四】镁条的燃烧1．实验过程：1．实验过程：把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个石棉网，将他们一起放在托盘天平放在托盘天平上用砝码平衡。取下小烧杯并将其倾斜

4、，使小试管中的盐上称量，然后在石棉网上方将镁条点燃，观察反应现象。再将镁条燃烧酸与小烧杯中的碳酸钠粉末反应。一段时间后，再把烧杯放在托盘天平后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量。上，观察天平是否平衡。2．实验记录：2．实验记录：2【实验反思】1．上述两个实验为什么会出现这样的实验结果？2．如果在燃着镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？质量守恒定律2．适用范围：一切化学变化3．注意事项：质量守恒定律⑴质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不化学反应前后原子的种类没有改变、原子的数目没有增减，原子的质量一定守恒。没有变化，所以一切化学反应遵循质量守恒定

5、律。⑵定律中的几个关键之处：①“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内(如催化剂、过量的物质)；②“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。4．微观解释以水通电分解为例：【知识点回顾】分子的种类变了吗？一、质量守恒定律理解：分子的数目变了吗？【例1】下列现象可用质量守恒定律解释的是()A．10g水受热变成10g水蒸气B．铁在氧气中灼烧后，质量增加【思考题】C．蜡烛受热熔化，冷却后质量不变D．以上均不可化学反应前后，元素的种类变了吗？【例2】元素的质量变了吗？化学反应前后肯定发生变化的是()A．原子数目B．元素种类C．原子种类D．分子种类物质的种类变了吗？3

6、【例3】【例5】A＋B＝C＋D,已知12gA和18gB恰好完全反应生成28gC，则生成的D的物质M在空气中燃烧有水生成．由此判断下列说法中正确的是()质量为()A．M一定含H元素B．M一定是H2A．30gB．58gC．2gD．无法确定C．M一定是CH4D．M一定含H、O两种元素【例4】在一个盛有几种物质的密闭容器内，这几种物质在一定条件下会发生充分的反应，现测得反应前后容器内所有各物质的质量如下，则该反应的基本反应【例1】类型为()下列叙述符合质量守恒定律的是()A．6g铁丝在氧气中完全燃烧后生成的四氧化三铁的质量一定是6gB．用钢锯锯铁板时，锯开后的铁板和铁渣的质量之和一定和没有锯开时铁板

7、的质量相等A．分解反应B．置换反应C．10g水完全电解后生成的氢气和氧气的质量总和一定是10gC．化合反应D．复分解反应D．一氧化碳和氧气的体积总和等于完全反应后生成的二氧化碳的体积【例2】【例3】在一个密闭容器中放人甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反化学反应中不发生改变且能解释质量守恒定律原理的是下列①～⑥中的应，一段时间后，测得有关数据如下表()①物质种类②分子种类③分子数目④原子种类⑤原子数