2020高考化学一轮选练习题9含解析新人教版.pdf

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1、人教版化学2019高考一轮选练习题（9）李仕才一、选择题1、下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL1mol•L﹣1MgCl溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）2A．75mL1mol•L﹣1AlCl溶液B．50mL2mol•L﹣1CaCl溶液32C．100mL1mol•L﹣1KCl溶液D．150mL2mol•L﹣1NaCl溶液【答案】D2、以下成语本意涉及氧化还原反应的是A．百炼成钢B．刻舟求剑C．水滴石穿D．暗香浮动【答案】A【解析】炼钢是用氧气将碳元素氧化成二氧化碳，故A正确；刻舟求剑是物理变化，故B错误；水滴石穿是碳酸钙、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，属于非氧化还原

2、反应，故C错误；暗香浮动涉及分子运动，属于物理变化，故D错误。3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．SiO硬度大，可用于制造光导纤维2B．氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒C．水玻璃耐热性能好，可制木材防火剂D．NH易溶于水，可用作制冷剂3【答案】C4、有关短周期元素原子的说法正确的是A．当原子形成简单离子后，其最外层上的电子数可超过8个B．原子最外层上的电子数少于4个时，电子数越多，还原性越强C．原子核外电子中，最外层上的电子能量最高D．当最外层上的电子数变为4个时即达稳定结构【答案】C【解析】A．当原子形成简单离子后，其最外层上的电子

3、数不可能超过8个，A错误；B．原子最外层上的电子数少于4个时，电子数越多，还原性越弱，B错误；C．根据核外电子排布规律可知原子核外电子中，最外层上的电子能量最高，C正确；D．当最外层上的电子数变为2个或8个时即达稳定结构，D错误，答案选C。5、2SO(g)+O(g)2SO(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E表示无催化剂时正2231反应的活化能，E表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是2A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B．500℃、101kPa下，将1molSO(g)和0.5molO(g)置于密闭容器中充分反应

4、生成SO(g)223放热akJ，其热化学方程式为2SO(g)+O(g)2SO(g)ΔH=-2akJ·mol-l223C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能D．ΔH=E-E，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热12【答案】B6、某温度时，2NO(g)＋O(g)＝2NO(g)反应到2s后，NO的浓度减少了0.06mol·L-1，则22以O表示该时段的化学反应速率是2A．0.03mol·L-1·s-1B．0.015mol·L-1·s-1C．0.12mol·L-1·s-1D．0.06mol·L-1·s-1【答案】B【解析】2s后，NO的浓度减少了0.06mo

5、l•L-1，则v(NO)==0.03mol/(L·s)，速率之比等于化学计量数之比，v(O)=v(NO)=0.015mol/(L·s)，故选B。27、下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是．．A．氢硫酸的还原性强于亚硫酸B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C．0.10mol·L1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4和1.5D．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以【答案】A8、物料守恒规律：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素的总量是守恒的。如KS溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、HS三种22形式存在，它

6、们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(HS)。23、质子守恒规律：如NaS水溶液中的质子转移作用图示如下：2由图可得NaS水溶液中质子守恒式可表示：c(HO＋)＋2c(HS)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)232＋2c(HS)＋c(HS－)＝c(OH－)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得2到，即将物料守恒带入电荷守恒，一般消去不电离不水解的离子，得到质子守恒。二、非选择题工业上黄铜矿(主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的盐)为确定X的化学式，通过以下实验测定：①准备称取11.04g样品，全部

7、溶于200mL的浓HNO中，反应后的溶液加水稀释至2L时测3得其pH为0；②将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加5.75mol·L－1的NaOH溶液，当加入的NaOH溶液体积为200mL时，正好沉淀完全；向另一份溶液中滴加0.600mol·L－1Ba(NO)32溶液，当加入的Ba(NO)溶液体积为100mL时，正好沉淀完全。32答案：原溶液中SO2－的物质的量为4100mL×0.600mol·L－1×2＝0.12mol加入NaOH的物质的量：200mL×5.750mol·L－1＝1.15mol沉淀原溶液中金属离子需要消耗NaOH物质的量为1．15m

8、ol×2－2L×1mol·L－1＝0.3mol设Cu