初中化学总复习经典习题(含答案).pdf

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1、(含答案)典型例题1．某种物质经鉴定只含有一种元素，则下列说法正确的是A该物质一定是稀有气体B该物质肯定是纯净物C该物质肯定是单质D该物质可能是几种单质的混合物解析：由于一种元素可能形成几种单质，如碳元素可以形成金刚石、石墨、C等单质。而物质又可分为纯净物和混合物。当60一种元素只构成一种单质时，该物质为纯净物；当一种元素构成的几种单质混合在一起时，则为混合物。故D正确而B、C不一定正确。而单质不一定是稀有气体，还可能有其它的金属单质和非金属单质。故A也不全面。因此，若某物质只由一种元素组成，该物质可能为单质，也可能是由同一种元素组成的几种单质的混合物。答案：D。2．某粒子的结构示意图

2、如图所示：该粒子为原子时，n的数值为；该粒子为阳离子时，n的数值为；该粒子为阴离子时，n的数值为。解析：该粒子核外共有18个电子，如果该粒子核内的质子数为18，则为中性原子；如果该粒子核内的质子数大于18，应是带有正电荷的阳离子；如果该粒子核内质子数小于18，应是带有负电荷的阴离子。因此，要清楚原子与阴、阳离子在结构上的差别。答案：18；大于18；小于183．有一包混合物，其中可能含有适量炭粉、碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，现进行如下实验：①取样品，加热至高温，产生一种气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。②把足量的盐酸滴入冷却后的残渣中，残渣全部溶解，并产生一种可燃性气体。问：1

3、混合物中一定不含有；2混合物中一定含有；实验过程中肯定发生反应的化学方程式是3混合物中可能含有的物质是，为证明它是否存在。你认为可采取的方法是，该方法所依据的化学原理是用化学方程式表示。解析：对于这类问题，抓住特征反应就找到了突破口。由①知，产生的气体是。而能产生的反应有三种：碳酸钙分解、炭22粉与氧化铁反应、炭粉与氧化铜反应。由②知，残渣全部溶于酸，因铁、氧化钙能与酸反应而铜不能，故残渣不可能是铜，说明原混合物中一定没有氧化铜。铁与盐酸产生的氢气可燃，故肯定有炭粉与氧化铁。而碳酸钙有否则无法确定，只能利用碳酸钙与盐酸作用产生的反应来确认。2答案：1氧化铜2炭粉和氧化铁；3C＋O3↑＋

4、2，＋2＝＋H↑23223碳酸钙；取样品加盐酸；＋2＝＋HO＋↑32224．某红色氧化物A在高温下与反应生成黑色粉末B块状是银白色，同时生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体C。向黑色粉末B中加入稀盐酸后，在产生的一种可燃性气体D的同时溶液变为浅绿色E。1试写出有关物质的化学式：ABCDE。2试写出红色氧化物A在高温下与反应生成黑色粉末的化学方程式：解析：这是一道实验推断题，选好突破口是解题的关键。本题的突破口是红色的氧化物，在高温下与反应生成的黑色粉末能与盐酸反应生成浅绿色溶液，说明该氧化物A应是O。再按题23意就不难推出其他物质了。答案：1O；；；H；2322223＋O3＋22325．有

5、一不纯的气体，其中混有少量水蒸气和。现提供如下2图中的装置每种装置均有若干个，若用来：①证明混有这两种气体；②除去这两种气体；③确认已除尽。请回答：21甲装置的作用是；丙装置的作用是。2为达到①～③的目的，请用各装置接口的代号，表示出正确的连接顺序。不纯的纯净的解析：如何达到实验的三个目的是本题解答的关键。要正确回答本题，必须知道三个装置的作用，混合气体通过各装置后成分的变化。另外，还要注意甲、丙两装置中的进气口和出气口的确定。由题意可知，①为证明混合气体中含水蒸气，应选用乙装置无水硫酸铜变蓝，为证明混合气体中含应选用丙装置石2灰水变浑浊。②除去水蒸气应选用甲装置，除去仍可选2用丙装置

6、。③确认已除尽也需选用丙装置石灰水变浑浊2。为达到①～③的目的，在选择连接顺序时，要先证明溶液中有这两种气体，然后再除去这两种气体。按照气体净化的一般原则，要先除杂后干燥。证明时不能先通过石灰水，否则会带出水蒸气，不能证明原混合气体中是否含有水蒸气；除去气体时，应先用石灰水除去，再确认已除尽仪器丙将重复使用时，才22能使用浓硫酸干燥气体。答案：1除去混合气体中的水蒸气原来的以及通过石灰水带出的；证明混合气体中含，除去，并确认已除尽。2222c、d、e、f、e、f、b、a或d、c、e、f、e、f、b、a6．将氯酸钾和二氧化锰均匀混合，从中取出15.04g加热至不再放出气体为止，剩下11.

7、2g固体。再另取30.08g此混合物，加热片刻后剩下28.16g固体。求第二次加热后剩余的固体中各种物质的质量。解：由题意可知，第一次取的药品中氯酸钾已分解完全，而由相对量的比较可看出第二次取的药品中氯酸钾没有完全分解。因此，剩余固体中就有氯酸钾、氯化钾和二氧化锰三种物质。1设第一次取的药品15.04g中，氯酸钾的质量为x，氧气的质量为15.04g－11.2g＝3.84g24596x3.84g245＝96x＝9.8g3x3.84gm＝15.04