中考化学必背知识.doc

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1、一、基本概念部分1、化学变化与物理变化（选择题常见，必考）宏观微观化学变化生成了其它物质的变化生成了新的微粒物理变化没有生成其它物质的变化微粒本身没有变化（常常是微粒间间隔发生变化）2、物理性质与化学性质（选择、信息题常见，必考）判断依据主要（常见）内容物理性质不需要发生化学变化就表现出来的性质颜色、状态、密度、气味、水溶性、吸水性等化学性质物质在化学变化中表现出来的性质氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、腐蚀性是否有毒等（常见语句为“某物质有什么能力”或某物质能怎样）3、物质的分类（会默写并举例，必须会写化学式，必考）物质混合物——空气、石油、溶液、合金等等（多

2、种分子）纯净物（一种分子）单质（一种元素，同种原子）化合物（多种元素，不同种原子）金属单质非金属单质有机物—含有碳元素，除CO、CO2、H2CO3、CaCO3无机物氧化物—2种元素其中一种为氧元素酸—水溶液中电离出的阳离子只有“H+”,化学式以“H”开头或名称为某酸碱—水溶液中电离出的阴离子只有“OH-”,化学式以“OH”结尾或名称为氢氧化某盐—水溶液中电离出酸根离子和金属离子4、物质的组成与构成（必考，选择题、填空题常见）（1）物质是由元素组成的，元素只讲种类不讲个数。质子中子原子核核外电子分子原子离子物质（2）物质是由微粒构成的。微粒的特点：很小、不断运动

3、、有间隔。（要求会用分子原子的观点解释生活中的现象）在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数（3）化学变化的实质（或微观本质）——分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。（4）原子或离子结构示意图的判断（要求会看）圆圈内为质子数（也称核电荷数），外面为电子数（分层排布）质子数=电子数——原子质子数>电子数——阳离子（金属原子易失电子形成阳离子）质子数<电子数——阴离子（非金属原子易得电子形成阴离子，H除外）最外层电子数=8（He为2个）称为稳定结构（5）原子与元素的关系元素的种类取决于核电荷数或质子数，质子数相等就是同种元素。元素的化学性质主要取决于原

4、子的最外层电子数，原子最外层电子数相等化学性质相似。（6）元素周期表（要求会查原子的相对原子质量，知道周期表有一定的周期性，根据资料会总结规律。相对原子质量≈质子数+中子数）5、化学用语（必须会，预计30分）（1）元素符号书写：一大二小（注意书写规范，否则中考极易被扣分）（2）物质化学式的书写单质：气体单质除稀有气体外，其右下角均有数字。化合物：根据化合价口诀，左正右负，标价交叉，化简检验。金属为正非金负，正负化合总为零。常用元素、原子团化合价（注意元素及原子团书写正确）元素化合价原子团化合价一价KNaClHAg，二价OCaBaMgZn三Al四Si五价P，二四

5、六S二四CCuHg一二Fe二三，单质零价要记清CuHg二价最常见，ClS遇O显正价一价NO3、OH；二价SO4、CO3；唯有NH4为正一。（3）离子符号的书写——在元素符号或原子团的右上角标上其所带的电荷。注意数字与正负号的顺序，电荷数=化合价数。＊（4）各种化学符号的意义：元素符号所表示的微粒的个数化合价离子所带的电荷数及正负号一个微粒中原子的个数练：写出下列符号的意义，以及加点的符号中数字的含义：O2OO22O2O2-2O2-CuO（5）化学方程式的书写（20分，大部分来源于书上学过的，参考套餐后的附录）尊重客观事实，不存在的物质不能写出化学式；遵守质量守

6、恒定律。注意：写完化学方程式一定要四查：化学式、配平、反应条件、产物状态！（6）化学方程式的意义根据化学方程式可知道反应物、生成物、反应条件及各物质之间质量比。例如：点燃C+O2=====CO2的意义：碳、氧气、二氧化碳的质量比为12：32：44（相对分子质量乘前面的配平系数）；碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。6、化学反应的规律、分类及条件（1）所有化学反应都遵守质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量和与反应后生成的各物质的质量和相等。化学变化的变与不变：变不变宏观上物质的种类元素的种类、质量微观上分子的种类原子的种类、个数、质量（2）化学反应四大基本反

7、应类型：（容易的知识）①化合反应：多变一。A+B→AB②分解反应：一变多。AB→A+B③置换反应：A+BC→AC+B三种典型代表：活泼金属与酸反应；活泼金属与盐溶液反应（前还后）；H2或C与氧化物反应金属活动顺序（自己默写出来）注意：铁参与置换得到亚铁（+2价）离子④复分解反应：AB+CD=AD+CB——对象：酸碱盐反应条件：生成物中有“↓”“↑”或H2O要求熟记物质的溶解性（详见《套餐》P7-8）注：中和反应是复分解反应的一种。7、溶液（形成溶液的概念，要求能区分溶质与溶剂，知道溶解有限度，会计算）＊（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的稳

8、定的混合物。＊（2）溶液的组成：溶剂和