高二化学选修3第一二单元测试题.doc

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1、龙结中学高二1-2单元化学测试题班级姓名得分可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5Fe：56Cu:64Zn:65第Ⅰ卷（选择题共63分）一、选择题(每小题3分，共66分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列物质中，难溶于CCl4的是A．碘单质B．水C．苯D．甲烷2．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A.x的原子半径大于y的原子半径。B.x的电负性大于y的电负性C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径D.x的第一电离能小于y的第一电离能3.下列分子的立体构型是正四面体形的是（　　）A.CH4B

2、.NH3C.H2OD.C2H44.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A．直线形sp杂化B．三角形sp2杂化C．三角锥形sp2杂化D．三角锥形sp3杂化5.下列说法正确的是：A.最外层电子能级为nS2的元素属第IIA族B.2p能级上只有2个未成对电子的元素是CC．原子失去第一电子所需能量量叫第一电离能，单位是KJD.配合物中的配体是有孤电子对的分子或者离子6．下列是几种基态原子的电子排布，电负性最大的原子是(　　)A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p6

3、4s27．下列分子或离子中，含有孤对电子的是A．H2OB．CH4C．SiH4D．NH4+8.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3p9.最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是A．CO2B．C2H4OC．COCl2D．H2O210.下列能表示原子处于基态的是（）A.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光，发红光的Ne原子B.

4、价电子排布式为：3d104s1 的原子C.某原子电子排布图为：D.处于sp3杂化状态、但杂化轨道还未参加成键碳原子11.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A．CO2H2SB．C2H4CH4C．C60C2H4Ｄ．NH3HCl12.根据平时所学归纳判断，下列叙述正确的是A.电负性大于1.8的元素为非金属B．化学键越短，则键能一定越高C．配位键是特殊的共价键，氢键也是一种共价键D．d轨道的形状是哑铃形13.下列分子或离子中不能跟质子(H+)结合的是Ａ．NH3B．H2OC．Ca2+D.co14.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，

5、以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl—和NH3分子均与Pt4+配位D．配合物中Cl—与Pt4+配位，而NH3分子不配位15.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是A．H2B.HClC.Cl2D.F216．下列有关化学用语正确的是A．水分子是V形结构，所以它的氧原子采用SP2杂化B．N2的电子式为：“C．F

6、e电子排布式为：1s22s22p63s23p64S23d6D．+===17.有关苯分子中的化学键描述正确的是A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成二个σ键Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键18.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.P4O6B.BF3C.PCl3D.H3O+19.元素电负性随原子序数的递增而增强的是A.Na,K,RbB.N,P,AsC.Si,P,ClD.O,S,Cl20.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜

7、HIB．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb21．下列现象与氢键有关的是：①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高水分子高温下也很稳定A.①②③④B.①③④C.①②③④D.①②③22．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是A、X与Y