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1、第1课时 氯气的性质第二节 氯及其化合物知识铺垫新知预习自主测试1.你在生活中经常接触到的含氯物质有哪些?提示食盐、海水、84消毒液、漂白粉等。2.为什么氯元素被称为“成盐元素”?提示氯元素是活泼的非金属元素,易与金属元素化合形成盐。知识铺垫新知预习自主测试一、氯气的发现18世纪70年代,瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热制得了氯气,但未确认,直到1810年,英国化学家戴维才确认氯气。二、氯的存在及氯原子结构1.氯元素在自然界中主要以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式存在于海水、盐湖和盐矿中。2.氯的原子结构示
2、意图为,氯原子最外电子层上有7个电子,在化学反应中很容易得到1个电子,使最外层达到8个电子的稳定结构。氯气是很活泼的非金属单质,具有强氧化性。知识铺垫新知预习自主测试三、氯气的性质1.物理性质温馨提示闻气体的方法是用手在瓶口轻轻扇动,仅使少量气体飘进鼻孔。知识铺垫新知预习自主测试2.化学性质(1)与金属单质反应温馨提示Cl2是一种强氧化剂,和变价金属反应时,生成最高价态金属氯化物。知识铺垫新知预习自主测试(2)与非金属单质反应纯净的氢气可在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,反应生成的气体是HCl,它在空气中与水蒸气结合
3、,呈现雾状。化学方程式为H2+Cl22HCl。【微思考1】通过氢气在氯气中的燃烧,你对“燃烧”有何新的认识?提示任何发光、放热的剧烈的化学反应都叫燃烧,燃烧不一定要有氧气参加。知识铺垫新知预习自主测试(3)与水反应①化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。②氯气的水溶液称为氯水,颜色为浅黄绿色。(4)与碱反应①与NaOH反应——制漂白液化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。漂白液的有效成分为NaClO。②与Ca(OH)2反应——制漂白粉或漂粉精化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaC
4、l2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉或漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。3.用途大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。知识铺垫新知预习自主测试四、次氯酸1.性质(1)弱酸性(酸性小于碳酸):NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。(2)不稳定性:次氯酸不稳定,只存在于水溶液中,见光易分解,化学方程式为2HClO2HCl+O2↑。(3)漂白性知识铺垫新知预习自主测试【微思考2】氯气本身有无漂白性?提示氯气本身无漂白性,氯气遇水生成的次氯酸有漂白性。2.用途次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂。知识
5、铺垫新知预习自主测试1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)发生氯气泄漏时,污染区居民应向顺风、低洼处转移,并用湿毛巾护住口鼻。()(2)过量Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2。()(3)湿润的有色布条遇Cl2褪色,说明Cl2具有漂白性。()(4)Cl2通入到紫色石蕊溶液中的现象是先变红后褪色。()(5)纯净的H2在Cl2中安静燃烧,发出苍白色火焰。()(6)Cl2与H2O反应生成HCl和HClO,故氯水中无Cl2分子。()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×知识铺垫新知预习自主测试2.下列
6、说法中正确的是()A.液氯和氯水都含有氯离子B.氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色C.盐酸和氯水都含有氯离子D.盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色答案C解析液氯中只含有Cl2不含Cl-,A项错误;干燥的氯气和液氯均不能使有色布条褪色,B项错误;氯气溶于水后发生反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,C项正确;盐酸不能使有色布条褪色,D项错误。探究一探究二素养脉络随堂检测氯水的成分及其多重性质问题探究1.将氯水滴入NaHCO3溶液中,有何现象?为什么?提示溶液中产生气泡,因为氯水中的H+与NaHCO3发生反应2.氯水
7、中加入AgNO3溶液,有什么现象?为什么?提示溶液中有白色沉淀生成,因为氯水中的Cl-与Ag+发生反应生成AgCl沉淀。3.氯水在光照条件下,有什么现象?为什么?提示氯水中有气泡冒出,因为氯水中的HClO在光照条件下分解生成HCl和O2。4.久置的氯水的成分是什么?应如何保存氯水?提示因为HClO易分解,久置的氯水的成分是HCl和H2O;氯水应放在棕色瓶中密封保存。探究一探究二素养脉络随堂检测深化拓展1.氯水的成分(1)相关化学反应及物质的电离(2)氯水的成分①三分子:Cl2、HClO、H2O。②四离子:H+、Cl-、
8、ClO-、OH-。探究一探究二素养脉络随堂检测2.氯水的性质氯水成分的多样性决定了其性质的多重性:探究一探究二素养脉络随堂检测3.新制氯水、久置氯水、液氯的比较探究一探究二素养脉络随堂检测素能应用典例1在新制氯水含有的各种微粒中:(1)使氯水呈浅黄绿色的是(填化学式或离子符号,下同)。(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是。(3
