溶度积常数的应用2.ppt

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1、山东淄博博山溶洞溶度积常数的应用教学目标1掌握沉淀溶解平衡的移动2掌握溶度积常数的计算静以修身，俭以养德，非澹泊无以明志，非宁静无以致远。-诸葛亮将0.001mol/LKCl溶液和0.001mol/LAgNO3溶液等体积混合，下列说法正确的是（）(AgClKSP=1.8×10-10)A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀C.无法确定D.有沉淀但不是AgClA注意：等体积稀释，c(Cl-)=c(Ag+)=5×10-4mol/L，所以浓度积为2.5×10-7>Ksp，浓度积不要计算为10-6将0.001mol/LKCl溶液

2、和0.002mol/LAgNO3溶液等体积混合，静置一段时间后，溶液中的c(Ag+)和c(Cl-)分别是(AgClKSP=1.8×10-10)c(Ag+)为5×10-4mol/Lc(Cl-)为3.6×10-7mol/L(1)Q＞Ksp时，沉淀从溶液中析出（溶液过饱和），体系中不断析出沉淀，直至达到平衡Q=cm(An+)cn(Bm-)(2)Q＝Ksp时，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态(3)Q＜Ksp时，溶液不饱和，无沉淀析出，若加入难溶电解质，则沉淀会溶解直至达到平衡。1、利用Ksp判断沉淀的溶解与生成离子积2、利用Ks

3、p计算难溶物的溶解度设某难溶电解质AmBn的溶解度为smol·L－1，写出溶度积与溶解度的关系。Ksp=(ms)m×(ns)n注意先写出沉淀溶解平衡，找出物质浓度与离子浓度的关系生活链接解释该溶洞形成的原因山东淄博博山溶洞CaCO3Ca2++CO32-2HCO3-+H2O+CO2溶洞的形成：（1）除杂___沉淀的生成现象解释误食可溶性钡盐，用Na2SO4洗胃用NaOH除食盐水中Mg2+调pH除去Cu2+中Fe3+硫酸钡Ksp小，硫酸根将有毒的钡离子转化成难溶无毒的硫酸钡而解毒。升高pH，水解平衡右移，Ksp小的氢氧化铁优

4、先析出Mg(OH)2Ksp小，易形成沉淀析出疑问1：已知常温时，KSP[Fe(OH)3]=2.7×10-40，请计算开始沉淀pH？法一：设c(Fe3+)为xmol/L，在纯水中若只考虑该沉淀溶解平衡，则c(OH-)=3xmol/L，则有x×(3x)3=2.7×10-40，从而得出pH因此pH小于7，纯水中加氢氧化铁呈酸性，所以不合理疑问1：已知常温时，KSP[Fe(OH)3]=2.7×10-40，请计算开始沉淀pH？法二：设c(Fe3+)为xmol/L，考虑纯水中c(OH-)=10-7mol/L，同时考虑该沉淀溶解平衡，

5、则c(OH-)=(3x+10-7)mol/L，则有x×(3x+10-7)3=2.7×10-40，从而得出pH因为没有考虑沉淀溶解平衡对水的电离平衡的影响，所以不合理疑问1：已知常温时，KSP[Fe(OH)3]=2.7×10-40，请计算开始沉淀pH？法三：同时考虑两个平衡的相互影响，设c(Fe3+)为xmol/L，设纯水电离的c(OH-)=ymol/L，则c(OH-)=(3x+y)mol/L，同时联立x×(3x+y)3=2.7×10-40，y×(3x+y)=10-14从而得出pH这种方法最合理，但太繁琐，高考都不考疑问2

6、：除去Cu2+中的Fe3+，为什么要调节pH？已知常温时，KSP[Fe(OH)3]=2.7×10-40，KSP[Cu(OH)2]=2.5×10-20，请看下列四个计算过程已知常温时，KSP[Fe(OH)3]=2.7×10-39，现有0.1mol/L的FeCl3溶液。请计算常温时，此FeCl3溶液中当Fe3+开始沉淀的pH。10-1×[c(OH-)]3=2.7×10-391+lg3已知常温时，KSP[Fe(OH)3]=2.7×10-40，化学上通常认为留在溶液中的金属阳离子浓度小于1×10－5mol/L时，沉淀就达完全。请

7、计算常温该FeCl3溶液中，当Fe3+沉淀完全时的pH。2+lg31×10-5×[c(OH-)]3=2.7×10-40已知常温时，KSP[Cu(OH)2]=2.5×10-20，现有0.1mol/L的CuCl2溶液。请计算常温时，此CuCl2溶液中当Cu2+开始沉淀的pH。10-1×[c(OH-)]2=2.5×10-205-lg2已知常温时，KSP[Cu(OH)2]=2.5×10-20，化学上通常认为留在溶液中的金属阳离子浓度小于1×10－5mol/L时，沉淀就达完全。请计算常温该CuCl2溶液中，当Cu2+沉淀完全时的p

8、H。7-lg21×10-5×[c(OH-)]2=2.5×10-20Fe3+开始沉淀的pH为1.3，Fe3+沉淀完全的pH为2.3，Cu2+开始沉淀的pH为4.7，Cu2+沉淀完全的pH为6.7，综上所述，当Fe3+与Cu2+同时存在时，加入消耗H+的物质后，最先出现沉淀的物质是Fe(OH)3，当Fe3+沉淀完全时，C