氮和氮的氧化物ppt课件.ppt

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1、氮和氮的氧化物一、氮气1、物理性质无色、无味气体，不溶于水2、化学性质通常状况下，N2的化学性质不活泼，在一定条件下能发生以下反应：氧化性：N2+3H2⇌2NH3（工业合成氨）催化剂高温、高压还原性：N2+O2======2NO点燃N2+3Mg====Mg3N2放电或高温无色、无味、有毒气体，不溶于水1、物理性质二、一氧化氮2、化学性质常温下与氧气化合生成NO22NO+O2==2NO21、物理性质三、二氧化氮（1）红棕色、有刺激性气味、有毒气体（2）密度比空气大（3）易液化（4）易溶于水2、化学性质（1）与水反应3NO2＋H2

2、O＝2HNO3＋NO（2）与N2O4间的相互转化2NO2⇌N2O4（无色气体）（3）氧化性NO2具有较强的氧化性，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，能氧化肼、偏二甲肼等。实验：请你设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收。实验步骤现象解释1将一支充满NO2的试管倒立在盛有水的水槽中红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后充满试管的2/3，无色气体充满试管上部的1/33NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2制取少量的氧气2H2O2=2H2O+2O2↑3将氧气慢慢的通入步骤1的试管中无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，气体体积减少，液面不断

3、上升2NO+O2=2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO在这个过程中要通入多少的O2，NO2才能完全转变成HNO3呢？2NO+O2=2NO2+）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3NO2与O2以4:1的体积比（物质的量之比）混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。假如是NO和O2混合呢？当体积比是多少的时候跟足量的水反应才能完全转变成硝酸呢？2NO+O2=2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3+）NO与O2以4:3的体积比（物质的量之比）混合，与足

4、量的水反应就可以完全转变成硝酸。分析：雷雨肥庄稼（用化学方程式说明）2NO+O2=2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NON2+O2======2NO放电或高温生成的硝酸随雨水降到地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐，可用作氮肥，使庄稼长得更好。（1）形成酸雨。（2）危害人体健康，引起呼吸道疾病。（3）引起大气污染。（一）SO2的来源与危害四、SO2和NO2对大气的污染来源：含硫燃料(如煤和石油)的燃烧；含硫矿石(特别是含硫较多的有色金属矿石)的冶炼；化工、炼油和硫酸厂等的生产过程。危害：经历60年，德国一雕像

5、被酸雨损坏1.什么是酸雨？2.正常雨水pH是多少？3.酸雨是怎样形成的？4.酸雨有什么危害？酸雨：PH＜5.6的雨水形成：空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨(H2SO4、HNO3)。危害：破坏农作物、森林、草原，水土酸性化；加速建筑物等腐蚀。正常雨水的PH：约为5.6二氧化硫水蒸气酸雨防治主要是固硫和尾气净化。固硫反应：S+O2点燃SO2CaO+SO2=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4（二）氮氧化物的来源与危害1、来源：主要是汽车尾气和工业废气2、危害：造成光化学烟雾，形成酸雨1．下列关于氮气的说法中，

6、错误的是()A．通常情况下，氮气性质比较稳定B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮C．通常情况下，氮气在水中的溶解度很小D．跟氢气在一定条件下发生反应时，氮气是氧化剂B2．我国城市中的大气污染物主要是()A．CO2、Cl2、N2、酸雨B．SO2、NO2、CO、烟尘C．NH3、CO2、CO、雾D．HCl、SO2、N2、粉尘B3．把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是()A．O2B．NO2C．NO2和O2D．NO2和NOC解析：少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，逸出的

7、气体为NO、CO2，二者物质的量比为1∶2，同时还有少量水蒸气逸出，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，CO2与过氧化钠反应生成的O2与NO反应生成NO2，O2有剩余，同时逸出的少量水蒸气与过氧化钠反应生成O2，所以最后收集到的气体是NO2和O2。4．[双选题]在氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为7∶16，则此氧化物的化学式可能为()A.NO2B.NO C.N2O3D.N2O4解析：氧化物中两原子个数之比为：N(N)∶N(O)＝(7/14)∶(16/16)＝1∶2。AD5．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2

8、、NO2、N2中的几种，将一定量的甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为()A．NO2、N2B．NO、CO2C．NO2、CO2D．NO、CO2、N2解析：混合气体无色，气体中不含NO2，气体通过Na2O2后显红棕色，说明原混合气体中含有