氢氧燃料电池ppt课件.ppt

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1、第二节化学能与电能第二章化学反应与能量二、发展中的化学电源干电池碱性电池蓄电池锂离子电池燃料电池干电池碱性电池（1）干电池结构及电极反应原理（1）干电池结构及电极反应原理负极：Zn—2e-==Zn2+正极：2NH4++2e-==2NH3↑+H2↑Zn+2NH4+==Zn2++2NH3↑+H2↑电池总反应式：特点：a：一次性电池，不可逆b：用KOH代替NH4Cl能提高性能，延长寿命蓄电池（2）充电电池(又称二次电池)（2）充电电池(又称二次电池)Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O(-)(+)负极:Pb+SO42--2e-==PbSO4Pb

2、+PbO2+4H++2SO42-==2PbSO4+2H2O正极:PbO2+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O铅蓄电池特点：电池总反应式：二次电池,可再次充电使用氢氧燃料电池(3)燃料电池(3)氢氧燃料电池新型电池中，电极的导电材料一般多孔的金属板，负极是通入还原剂的一方，正极是通入氧化剂的一方。氢氧燃料电池，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液.正极：O2+4e+2H2O===4OH-负极：2H2–4e+4OH-===4H2O总反应式：2H2+O2==2H2O特点：高效,环境污染少,外加设备供给氧化剂新型燃料电池：该电池用金属铂片插入KOH溶液中

3、作电极，又在两极上分别通甲烷和氧气。电极反应：负极：CH4+10OH--8e-＝CO32-+7H2O正极：2O2+4H2O+8e-＝8OH-总反应：CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O4、镍铬电池特点：比铅蓄电池耐用，可密封反复使用。NiO2（S）+Cd（S）+2H2O（L）=Ni（OH）2（S）+Cd（OH）2（S）Ag2O（S）+Cd（S）+H2O（L）=2Ag（S）+Cd（OH）2（S）4、环保问题——电池的回收利用KOH溶液H2O2H2Oab例1,1969年美国“阿波罗11号”登月成功。飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如

4、图示：两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙逸出，并在电极表面放电。1、a是极，b是极电极反应式分别为：负正