电化学原理(课件PPT).ppt

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1、电化学原理预习检验按照下图接通线路，反应一段时间后，回答下列问题（假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行）：（1）一段时间后,U型管内发生什么现象?写出各极的电极反应式和总的化学方程式（2）如果小烧杯中有0.508克碘析出，问大烧杯中，负极减轻多少克?写出各电极的的电极反应式。硫酸铜溶液石墨石墨硫酸铜溶液负极正极失e-,沿导线传递,有电流产生原电池不断溶解电解质溶液阳离子移动原电池形成的实质：氧化还原反应分开在两极进行，还原剂所失去的电子通过导线转移给氧化剂。考点一、电解池原理和原电池原理阴极阳极电解质溶液①活泼金属电极:本身不断溶解②惰性电极:阴离子失电子(-)电源(+

2、)e-e-阴离子移动阳离子移动阳离子在阴极得电子电解池形成的实质：在外接电源的作用下,让电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程考点二、电极反应式的书写步骤：①判断正、负极②写出负极的反应式和总反应式③满足电子守恒，正==总--负④正极（一般不参与反应），考虑溶液中的阳离子，强者优先。原电池1、两极得失电子相等2、用=，不用3、有气体生成用，若电解质为弱电解质，相加时把相应的离子改成弱电解质分子注意事项：考点运用NaOHAlMgZn稀硫酸AlZn稀硝酸AlCu浓硝酸AlCuFeCl3CuAg在判断电极及电极反应时要注意考虑介质对其的影响！电解池步

3、骤：①考虑电极材料，若为阳极活泼金属电极，那么阳极为电极本身失电子②若阳极为惰性电极，则考虑溶液中的离子失电子，阳极处阴离子的失电子顺序，阴极处阳离子的得电子顺序(1)阴极上，阳离子放电顺序：Ag+>Fe3+＞Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+……最为常见：Ag+>Fe3+＞Cu2+>H+(2)在惰性电极的阳极上，阴离子的放电顺序S2->SO32->I‑>Br‑>Cl->OH->>含氧酸根>F‑最为常见：I‑>Br‑>Cl->OH->>含氧酸根书写注意事项：①阴、阳极类似于原电池正、负极,电极反应式通常写离子方程式，满足电子守恒②总

4、方程式通常写化学方程式，标条件：电解，若电解的H+或OH-来自水，则反应物应写成水的形式，若来自弱电解质，则应写弱电解质的分子形式。Pt氯化铜PtFe氯化钠CuPt氯化钠PtC硫酸CCNa2SO4CPt硫酸铜Pt惰性电极的电解类型①放氢生碱型----活泼金属无氧酸盐②电解水型----含氧酸、强碱、活泼金属含氧酸盐③分解电解质型----无氧酸、不活泼金属无氧酸盐④放氧生酸型----不活泼金属含氧酸盐资料243页考点二按照下图接通线路，反应一段时间后，回答下列问题（假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行）：（1）一段时间后,U型管内发生什么现象?写出各极的电极反应式和总的化学

5、方程式（2）如果小烧杯中有0.508克碘析出，问大烧杯中，负极减轻多少克?写出各电极的的电极反应式。考点三、原电池、电解池工作时溶液性质的变化Pt氯化钠Pt稀硫酸AlZn①离子的移动情况②pH变化③在电解过程中若转移0.2mol电子,溶液要复原,则应加什么?物质的量是多少?哪里需要就往哪里去缺什么补什么,缺多少补多少1、资料236页例2、238页例2、255页第7题可充电电池放电时作原电池,充电时作电解池,两池的电极反应式刚好相反.原电池正极与电解池的阳极电极反应式相反原电池负极与电解池的阴极电极反应式相反2、可逆电池考点五、化学电源资料237页考点四1、普通电池资料236页

6、举一反三第4题a.氢氧燃料电池负极：2H2－4e－=4H+正极：O2＋4H+＋4e－=2H2O总反应式：2H2+O2=2H2O若电解质为碱性溶液负极：2H2+4OH-－4e－=4H2O正极：O2＋2H2O＋4e－=4OH-若电解质为酸性溶液注意：在燃料电池中，两电极均不参与反应,溶液为酸性时,O2与H+一起反应;溶液为碱性时,O2与H2O一起反应.3、燃料电池b.甲烷型燃料电池若电解质为碱性溶液总反应式：2OH-+CH4+2O2=3H2O+CO32-负极：CH4+10OH-－8e－=CO32-+7H2O正极：2O2＋4H2O＋8e－=8OH-负极：CH4+2H2O－8e－=8

7、H++CO2正极：2O2＋8H+＋8e－=4H2O若电解质为酸性溶液总反应式：CH4+2O2=2H2O+CO2资料255页第6题、239页第9题c.熔融电解质型燃料电池237页例3、238页举一反三第7题关键：熔融电解质参与反应,负极消耗电解质,正极产生等量的电解质,总方程式仍为燃料燃烧的方程式以熔融碳酸盐的混合物为电解质，采用吸渗棉粉作阴极，多孔性氧化镁作负极，以含乙醇蒸汽为主要成分的负极燃料气，混有CO2的空气为正极燃气，在650℃电池中发生电极反应，这种电池在国外已经问世。请写出有关的反应式。正极