高二上学期化学第二次月考试题.doc

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1、静宁二中2018-2019学年上学期高二第二次月考化学试题考试时间：100分钟考试分数：100分可能用到的相对原子量：H:1Ca:40C:12O:16第Ⅰ卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是（） A.放热反应不需加热即可发生   B.化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C.需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应D.化学反应热效应数值与参加反应的物质的多少有关2、已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）△H＝－221kJ/mol②H＋(aq)＋OH－(aq)＝

2、H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是（） A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H＝－57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量3、已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（） A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平

3、衡正向移动4、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（） A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化5、一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amolA生成，同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的物质的量不再变化；⑥单位时间消耗amolA，同时生成3amolB；⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2。A、②⑤B、①③）C、②⑦D

4、、⑤⑥6、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A、加热B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉7、一定条件下将含1molNH3的体积不变的密闭容器加热，发生反应2NH3N2+3H2，一段时间后达到平衡，此时NH3的体积分数为x%。若在该容器中再加入1molNH3后密封，加热到相同温度使反应达到平衡，设此时NH3的体积分数为y%，则x和y的关系正确的是（）A、x＜yB、x＞yC、x=yD、x≥y8、将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)A．

5、c(H＋)B．Ka(HF)C.D.9、室温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)等于10－10mol·L－1，该溶液的溶质不可能是(　　)A．NaHSO4　　B．NaClC．HClD．Ba(OH)210、已知某温度下Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L－1、Ka(HF)=6.8×10-4mol·L－1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L－1、、Ka(HNO2)=6.4×10-6mol·L－1。物质的量浓度都为0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCNB．HFC．CH3COOHD．HNO211、室温下四种溶液：①c

6、(H＋)＝1mol·L－1的醋酸　②0.1mol·L－1的盐酸　③0.01mol·L－1的NaOH溶液　④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为(　　)A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶312、pH相同、体积相等的盐酸和醋酸溶液，分别与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，若醋酸与氢氧化钠溶液混合后溶液的pH为7，则盐酸与氢氧化钠溶液混合后所得溶液的pH(　　)A．＞7B．＜7C．＝7D．无法判断13、下列几种情况对中和滴定结果无影响的是(　　)A．滴定管装

7、入标准液前未用标准液润洗B．盛待测液的锥形瓶内留有蒸馏水C．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．滴定达到终点时，视线高于滴定管内液体凹面的最低点14、常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比（）A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9.15、下图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(　　)A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KwB.M区域内任意点均有c(H＋)

8、密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(