高一化学第二章训练题.doc

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1、高一化学训练题（3）一．选择题（每小题3分，共54分）1．下列说法正确的是（）A．由H原子形成1molH-H键要吸收热量B．所有燃烧反应都是放热反应C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应2．把a、b、c、d4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这4种金属的活动性顺序由大到小为（）A．a>b>c>dB。a>c>d>bC。c>a>b>dD。b>d>c>a3．下列关于原电池

2、的叙述中正确的是（）A．正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应C．原电池是把化学能转化成电能的装置D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气生成4．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．灼热的木炭与CO2反应B．甲烷在氧气中的燃烧反应C.锌粒与稀硫酸的反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5．下列各个装置中能组成原电池的是()6．对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是()。①锌片溶解了32.5g②锌片增

3、重32.5g③铜片上析出lgH2④铜片上析出1molH2A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④7．运用元素周期律，判断下列说法不正确的是（）A．Be是一种金属元素，它的氧化物对应的水化物可能是两性氢氧化物B．砹（At）是一种非金属元素，HAt不稳定，AgAt是难溶于水和硝酸的有色物质C．Sr可能难溶于水和强酸，Sr（OH）2为强碱D．AsH3是无色气体，它比NH3稳定，H3AsO4是强酸8．等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）ttttVVVVabbaba

4、baA、B、C、D、9．已知某非金属元素R的气态氢化物的分子式为RHm,它的最高价氧化物对应的水化物的分子中有b个氧原子,则这种酸的分子式为()　A.H2b-8+mROb            B.H2b-8-mROb       C.H8-m-2bROb                 D.Hm+8+2bROb10．从下列叙述中，可以肯定金属A比金属B的活泼性强的是()A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A从酸中置换H+生成H2的速率比B从酸中置换H+生成H2的速率大C．1molA从酸中置换出H+生成的H2比1molB从酸中置换出H+生成的H2多

5、D．常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能11．将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是()A．硫酸根离子移向正极B．电流从锌片流向铜片C．氢气在锌片上析出D．若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯12．X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2　②X2YZ3　③X2YZ2 ④X2Y2Z4　⑤X3YZ4　⑥XYZ3，其中可能存在对应物质的是()　　A．①②③④　　　B。②　　　C。②④　　D。②⑤⑥13．有一

6、种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为:Zn+2OH--2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是()　A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大　B．使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极　C．Zn是负极，Ag2O是正极　D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应14.对于放热反应H2+Cl2点燃2HCl，下列说法正确的是（）A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1molH—H键和1molCl—C

7、l键所吸收的总能量小于形成1molH—Cl键所放出的能量D．该反应中，化学能只有转变为热能15．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是()。A．0.5QB．QC．2QD．5Q16.已知KClO3与浓HCI反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O若用K35C1O3与H37Cl作用，则下列说法正确的是()A．所得氯气的相对分子质量约为71B．被氧化和被还原的氯原子数之比为1∶5C．KCl中既含35C1又含37ClD．KCl中只

8、含37C1