高一化学(下)期末复习模拟卷(四).doc

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1、2017届富阳中学高一化学（下）期末复习卷班级学号姓名。一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1、化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述错误的是()A．科学家们正在研究利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气B．贮氢金属在一定温度和压强下可以吸附氢气，如镧镍合金(LaNi5)可以吸附氢气形成LaNi5H6，其中H元素仍以H2分子形式存在C．生活垃圾送入焚烧炉产生的热量可发电、供暖，焚烧炉产生的气体不可直接排放D．2013年3月底，禽流感在上海和安徽两地率先发现，要杀死禽流感病毒可通过消毒剂杀菌

2、，通过加热煮沸杀菌，也可用紫外线照射杀菌。2、下列化学用语正确的是()A.Cl﹣的结构示意图：B.光导纤维主要成分的化学式：SiC.质子数为53，中子数为78的碘原子：5378ID.乙酸乙酯的结构简式：CH3CH2OOCCH33、下列说法中正确的是()A.既可通过复分解反应又可通过化合反应生成Fe(OH)3B.CO、SiO2、SO2都是酸性氧化物C.强电解质的导电性一定强于弱电解质D.同种元素组成的物质一定是纯净物4、下列关于Na及其化合物的叙述正确的是()A.将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁B.足量Cl2、S分别和二份等质量的Na反应，前者得

3、到电子多C.在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每生成1molO2，消耗2mol氧化剂D.Na2O与Na2O2中阴阳离子的个数比均为1：25、下列说法不正确的是()A．目前工业上主要采用接触法制硫酸B．科学家应用STM技术可以实现对原子或分子的操纵C．有一种新发现的固态碳，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小，有磁性，这种碳与金刚石的关系是互为同位素D．人类开发、利用各种金属的时间先后与金属的活动性有关6、下列装置或操作能达到实验目的的是()CCl4溶液FeSO4溶液NaOH溶液ABCDA．用排饱和食盐水法收集氯气，瓶内装饱和食盐水，氯气

4、从①口进，②口出B．该装置中橡皮管的作用是能使水顺利流下C．除去苯中的己烷D．制备Fe(OH)27、如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是(　　)8A.甲在一定条件下与氯气混合反应，产物共四种B.乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和双键之间的独特的键,其在一定条件下可与硝酸发生取代反应D.丁可与乙酸发生中和反应8、用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是()A．1L1mol·L－1醋酸溶液中，H＋和CH3COO－总数肯定小于2NAB．标况下，22.4L乙醛中含有NA个分子C．将NA个NH3分子气体溶于1L水

5、中得到1mol·L－1的氨水D．各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA9、在碱性条件下，溶液无色且可以大量共存的离子组是()A．K+、Ca2+、Cl－、HSO3－B．Cu2+、Cl－、Na+、SO42-C．Ba2+、Na+、Cl－、NO3－D．Na+、Fe2+、NO3－、ClO－10、向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列不正确的是()A．溶液中一定含有Fe2+B．溶液中一定含Cu2+C．剩余固体中一定含铜D．加入KSCN溶液一定不变红色11、根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确

6、的是()元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10－10m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合价＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2－3－1－3A．最高价氧化物的水化物酸性：④>⑤B．①⑥⑦形成的化合物是离子化合物C．气态氢化物的稳定性：④>⑦D．与水反应的剧烈程度：②>⑥12、下列说法正确的是()A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂B．NaOH中只含有离子键C．CO2与SiO2都属于分子晶体，分子间作用力越大，其性质越稳定D．熔沸点由高到低的顺序是金刚石>NaCl>I213、对于以下反应：A(s)＋3B(g)

7、2C(g)＋D(g)，在一定温度和容积固定的容器中，下列判断正确的是()A．若反应是放热反应，升高温度，正反应速率增大B．往容器中通入稀有气体He，由于压强增大，所以反应速率增大C．往容器中加入少量A，反应速率增大D．当容器内的压强不再变化，可以判断反应已经达到平衡14、对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是()A．2molSO2和足量的O2反应，可生成2molSO3B．达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2C．若反应在恒容容器中进行，气体密度保持不变，可以判定反应到达平衡D．达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于O2

8、的生成速率的2倍15、下列说法正确的是()8A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为Fe—3