化学平衡常数教案.doc

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1、课题化学平衡常数教师章冰欣时间2013.10科目化学班级高二（10）班人数42教学目标1、知识与技能（1）知道化学平衡常数的概念。（2）运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断（3）运用化学平衡常数在平衡移动方向，反应热效应的判断，进行计算，转化率的计算。2、过程与方法（1）在概念教学中，学生的思维能力得到培养。（2）通过化学平衡常数的计算教学，学生的计算能力得到培养。（3）通过对数据分析，学生分析、处理数据的能力进一步得到培养，学生逻辑归纳能力有所提高。3、情感态度与价值观（1）以本节知识为载体使学生感到

2、获取新知识新方法的喜悦，学生学习化学的积极性得以激发。（2）通过对实验数据的分析，学生严谨求实、积极实践的科学作风得以培养。重点难点化学平衡常数的理解、化学平衡常数的应用教学用具多媒体，黑板教学过程步骤教师活动学生活动引入【讲述】通过学习，我们了解了化学平衡了特点与判断与影响因素。化学平衡标志是：V正=V逆在一个反应体系中，当反应达到平衡时，各组分的浓度不变。浓度不变只是一个定性的概念，在实际的生产中，我们更想知道一个反应在一定的条件下进行到最大限度，也就是平衡状态下的浓度大小。【仔细聆听】【提出问题】那么

3、，当达到化学平衡状态是，究竟有多少反应物转化成了生成物。平衡体系中个物质的浓度之间是否有一定的关系？带着这个疑问大家来看一看算一算P48的问题解决。【提问】通过计算，大家有什么发现？【讲述】其实这个不变的值就是化学平衡常数，在化学中我们定义，一定温度下，【带着问题思考】【解决问题】计算一定条件下，不同起始浓度的二氧化氮或四氧化二氮进行反应，达到平衡后各物质平衡浓度之间的关系。【回答】四氧化二氮的浓度比上二氧化氮的浓度差别很大，但是四氧化二氮的浓度比上二氧化氮浓度的平方的比值基本不变。【仔细聆听】反应物与生成

4、物浓度的系数次方的比值是一个定值。用表达式表达就是：【练习】【请学生回答问题】【讲述】对于刚同学所给出的平衡常数，还有部分错误，我们消除一下。我们规定固体、纯液体和液态水的浓度不必写出。因为当反应中有固体物质参与时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速度和平衡没有影响，因此，固体的浓度作为常数，我们也可以视为1，在表达式中不书写出来。所以①的K=c(CO2)。还有纯物质或者液态水的浓度也就是1，我们一般也就可以不写。【提问】我们再来看看②，这三个表达式有什么特点？【讲述】所以说化学平衡

5、常数的表达式与化学方程的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同书写的方式不同，各反应、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。【提出思考】提出化学平衡常数的概念有什么意义呢？对我们研究化学反应进行的程度有什么帮助呢？【讲述】根据定义，再仔细思考一下平衡常数主要受什么影响呢？【引导阅读】大家可以仔细看看表2-8，这是不同温度下合成氨的K值。【提问】思考一下，从这个表中大家可以知道哪个温度时合成氨的最佳温度呢？为什么？【讲述】大家也感悟到了这一点，K值越大反应越完全。【练习】尝试仿照书写化学平衡常数。

6、【回答】（由于没有讲注意事项，肯定出现很多错误。）【仔细聆听】适当做笔记。【回答】化学方程式不同表达式不同。K2=1/K1K1=K3的平方（之类的答案）【仔细聆听】适当做笔记。【思考并回答】运用平衡常数可以定量地分析一个可逆反应进行的程度，K值越大反应进行地越完全。【回答】温度。【仔细阅读】【思考并回答】473K时，因为此时K值最大。【提问】如果给出一定温度是某个可逆反应的平衡常数，能否通过其他一些数据测定，判断该反应是否已经达到平衡状态？如果可以，你人文要测定哪些数据？【例题练习】在某温度下,将H2和I2

7、各0.01mol/L的气态混合物充入10L密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(H2)=0.008mol/L.(1)求反应的平衡常数.【请同学回答后提出第二个问题】(2)在上述温度下,将H2和I2各0.20mol的气态混合物充入该密闭容器中,试求达到平衡时各物质的浓度.【讲述】除了平衡常数外，还可以运用平衡转化率表示一定温度下某反应的限度。反应的平衡转化率能表示在一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。利用化学平衡常数课预测一定温度和各种起始浓度下反应进行的限度。【思考】平衡常数的大小和转化率有什么关系

8、？【练习】例2.在体积为2L密闭容器中,将2.0molCO和10molH2O混合加热到800ºC达到下列平衡:K=1.0求CO的转化率.【思考并回答】可以通过测出某一时刻体系中各物质的浓度，然后假设反应已经达到平衡，计算出平衡常数，与给定的平衡常数比较，如果相等，则假设成立，也就是说反应已经达到平衡；如果不相等，则还没有平衡。【做练习】【思考再做练习】【仔细聆听】适当做笔记。【回答】表示可逆反应进行的程度：K越大