初三化学总复习计算题专训（胡云霞）2013.doc

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1、初三化学计算专项训练2013.3.可能用到的相对原子质量：Na：23　C：12　O：16　Cl：35.5　H：1Ba：137Cu：64　Zn：65　Ca：40　Mg：24　Ag：108　N：14　S：32一、化学式计算1、某甲醛溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数为多少？2、Na2S、Na2SO4、Na2SO3组成的混合物中Na%=46%，求混合物中氧元素的质量分数？3、质量相等的SO2和SO3中，两者氧元素的质量比是多少，两者的分子数之比为多少？4、由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体一定是(填“纯净物”或“混合物”)

2、。其组成可能是。5、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量氧元素相结合的铁元素的质量比为6、某石灰石样品中钙元素的质量分数为36%，求石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？二、无数字的计算1、等质量溶质质量分数相同的NaOH溶液与盐酸相混合，混合后滴加紫色石蕊试液显示的颜色是：()A、蓝　　B、紫　　C、红　　D、无法确定三、含杂质的有关计算1、5.6g不纯的Fe与足量的稀盐酸反应放出H20.19g，测混入的杂质不可能是：()A、Zn　　　B、Ag　　　　C、Mg　　　　　D、Cu2、4g不纯的金属与足量的稀盐酸反应生成0.2gH2，则两种金属可能是：()A、

3、Mg、AlB、Zn、Fe　　C、Cu、Fe　　　D、Mg、Fe3、13.5不纯的CuCl2样品加足量的AgNO3反应生成30g白色沉淀，则CuCl2中不可能含有的杂质是：A、MgCl2B、KCl　　　C、CaCl2　　　D、NaCl4、10g混合物与足量盐酸反应，有可能产生4.4gCO2的是：()　A、Na2CO3和CaCO3B、Na2CO3和K2CO3C、K2CO3和MgCO3D、MgCO3和CaCO35、有一硝酸铵样品，测得氮元素的质量分数为34%，则混有的氮肥不可能是：()　　A、（NH4）2SO4　　B、NH4HCO3　　　C、NH4Cl　　　　D、CO（NH2

4、）26、某CaCl样品中可能混有FeCl3、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的某些物质，取该样品11.1g溶于适量水中，得到澄清无色溶液，然后向其中加入足量的AgNO3溶液，得到29.7g白色沉淀，则该样品组分的下列推断中，正确的是：()　　A、无FeCl3、Na2CO3，一定含MgCl2，可能含NaClB、无NaCl，有MgCl2　　C、有NCl，无MgCl2　　　　　　　　　　　　　　　　D、有MgCl2，NaCl四、差量计算1、充分加热35g不纯的高锰酸钾样品（杂质不发生反应），冷却后称量剩余固体的质量是31.8g。计算：（1）生成氧气的质量；（2）样品中高锰

5、酸钾的质量分数。2、敞口置于空气中的石灰水在一段时间后其质量增加了4.4g，计算（1）参加反应的氢氧化钙的质量。（2）生成碳酸钙的质量。3、将一块锌投入50g稀H2SO4中，充分反应后，过滤得到56.3g滤液（假设无损耗），求参加反应的锌的质量为多少克，稀H2SO4中溶质的质量分数为多少？2、165g稀盐酸加入盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中恰好完全反应（杂质不溶于水或酸）后烧杯中物质总质量为196g，求：（1）生成CO2的质量？（2）石灰石中CaCO3质量分数？（3）生成溶液中溶质的质量分数？引申：1、向36gNaCl和Na2CO3的白色固体中，慢慢加入14.6%

6、的稀盐酸恰好反应至不再产生气体为止，产生CO28.8g。求：　（1）白色固体中Na2CO3的质量是多少？　（2）所得溶液中溶质的质量分数？2、取Na2CO3和NaCl的固体混合物l3.6g，加入一定量稀盐酸，恰好完全反应，得到10%的NaCl溶液147g，求：(1)固体中Na2CO3的质量？(2)生成CO2的气体质量？(3)该盐酸中溶质的质量分数？3、4、100g质量分数为14.6%的盐酸与一定质量的Na2CO3溶液恰好完全反应，生成溶液中溶质的质量分数为20%。求：　（1）NaCl溶液的质量。（2）原Na2CO3溶液中溶质的质量分数。五、图表式的计算题：1、25g石灰

7、石（杂质不反应，也不溶解于水）加入一只烧杯中，分5次分别加入20g稀盐酸充分反应后称得剩余固体的质量如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入稀盐酸的质量20g20g20g20g20g剩余固体的质量19g13g7g5g5g回答下列问题：（1）第________次反应后碳酸钙有剩余；第_______次反应后盐酸有剩余（2）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？（3）最终可得到多少二氧化碳气体?  甲  乙  丙  丁所取石灰石样品质量（g）  10.0  10.0  10.0  10.0加入盐酸的质量（g）  20.0  30.0  45.0