丰源专题三氧化还原反应与电化学.doc

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1、专题三氧化还原反应与电化学一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(　　)A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C．Cl2＋2FeCl2===2FeCl3D．3O22O31.【答案】B【解析】A属于置换反应，C属于化合反应，D不属于氧化还原反应。2．根据以下几个反应：①Cl2＋2KI===2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2④I2＋SO2＋2H2O===2H2SO

2、4＋2HI判断氧化性由强到弱的顺序是(　　)A．Cl2>I2>Fe3＋>SO2B．Cl2>Fe3＋>I2>SO2C．Cl2>Fe3＋>SO2>I2D．Fe3＋>I2>Cl2>SO22.【答案】B【解析】氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物。由反应①得氧化性：Cl2>I2；由反应②得氧化性：Cl2>Fe3＋；由反应③得氧化性：Fe3＋>I2；由反应④得氧化性：I2>SO2。综上所述知：氧化性Cl2>Fe3＋>I2>SO2。3．在一种酸性溶液中，可能存在NO、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下的推测中不

3、正确的是(　　)A．一定有碘离子B．不含硝酸根离子C．可能有氯离子D．可能含铁离子3.【答案】D【解析】溴单质能氧化的离子只有I－，一定有碘离子，而Fe3＋和HNO3能氧化I－，故一定不含Fe3＋和NO，可能含有Cl－。4．做好环境消毒工作是预防“禽流感”的重要措施，常用的一种消毒剂是ClO2，实验室可通过以下反应制得ClO2(未配平)：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4―→ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O。下列说法正确的是(　　)A．H2SO4在反应中作氧化剂B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加

4、反应时有2mol电子转移4.【答案】C【解析】　A项，硫酸既不是氧化剂也不是还原剂，错误。B项，反应前后氯元素化合价降低，ClO2是还原产物，错误。D项，1molKClO3参加反应时有1mol电子转移，错误。5.一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应5CH3OH+6HNO3=3N2↑+5CO2↑+13H2O，下列说法正确的是（）A.CH3OH被氧化，表现氧化性B.此条件下还原性强弱为：N2>CH3OHC.若氧化产物比还原产物多0.2mol，则该反应中转移3molD.该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键5.【答

5、案】C【解析】HNO3→N2，发生还原反应，HNO3作氧化剂被还原，A项错误；甲醇为该反应的还原剂，故还原性CH3OH>N2，B项错误；氧化产物是CO2、还原产物是N2，根据化学方程式可知转CO2比N2多2mol转移电子30mol，C项正确；反应物中只有极性键，D项错误。6.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4+FeSO4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O。下列说法正确的是()A．MnO4－是氧化剂，Fe3+是还原产物B．Fe2+的还原性强于Mn2+C．取反应后的溶液加KSC

6、N溶液，可观察到有血红色沉淀生成D．生成1mol水时，转移2.5mol电子6.【答案】B【解析】Fe2+生成Fe3+为氧化产物，A项错误；Fe2+在该反应中起还原性，Mn2+为还原产物，B项正确；Fe3+遇到SCN-生成的是难电离的Fe(SCN)3,而不是沉淀，C项错误；配平该反应方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，故生成1mol水时，转移1.25mol电子，D项错误。7.下列装置工作时实现化学能转化为电能的是()A．干电池B．光伏电池C．离子交换膜电解槽D．风力发电机7.

7、【答案】A【解析】干电池是以锌与糊状NH4Cl发生反应为基础的，属于化学能转化为电能，A项正确；光伏电池是将光能直接转化为电能的装置，B项错误；电解槽将电能转化为化学能，C项错误；风力发电将是将风能转化为电能，D项错误。8．右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是()A．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuB．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深D．盐桥中阳离子流向CuSO4溶液中8.【答案】C【解析】锌比铜活泼，Zn置换铜为自发进行的氧化还原反应，A项

8、正确；Zn为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，B项正确；该装置构成原电池，Zn比铜活泼，为电源的负极，发生氧化反应，而铜