2013高三化学一模计算.doc

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1、精锐教育学科教师辅导讲义年级：辅导科目：课时数：3课题教学目的教学内容2013金山区1.将1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672ml气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入少量氧气，最后剩余气体224ml（标准状况）。则通入的氧气在标准状况下的体积为A．504mlB.168mlC.336mlD.224ml2.将15.6gNa2O2和5.4g铝粉同时放入一定量的水中，充分反应后得到200ml溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的

2、体积保持不变，则下列说法正确的是A．标准状况下，反应过程中得到8.96L的气体B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．最终得到7.8g的沉淀D．最终得到的溶液中c(Na＋)＝1.5mol/L(NH4)2SO43还原铁粉是冶金工业的重要原料，利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：57.干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为。58.取干燥后的FeCO3样品12.49g焙烧至600℃，质量变为8.00g。所得产物用CO还原可得到Fe6

3、.16g。则600℃产物的可能组成是________________________________________。59.根据以上数据可计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的质量。FeCO3的质量为_________,FeOOH的质量为________________。60.将28.12g还原铁粉(含少量FexC)在氧气流中加热，得到标准状况下的CO2224mL；将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得标准状况下的H210.752L，计算FexC的化学式。宝山区22．已知硫铁矿在沸腾炉中煅烧，通入沸腾炉中的气体原料

4、是空气，其中N2的体积分数为0.80，则沸腾炉排出的气体中SO2的体积分数可能是A．0.13B．0.15C．0.22D．0.26十一、（本题共16分）某草酸盐晶体KxFey(C2O4)z•wH2O中铁为+3价，草酸根为-2价，且知x+y+z=7。取该晶体做了以下实验：①取4.910g晶体在不同温度下加热至恒重，所得固体的化学式和质量如下表：120℃300℃480℃化学式KxFey(C2O4)zKxFeyO(C2O4)z-1KxFeyO2(C2O4)z-2质量4.370g3.650g2.930g加热到300℃以上时，还生成

5、了一种不常见的碳的氧化物气体（用R表示）；②另取4.910g晶体，经过加酸溶解、加足量碱沉淀、灼烧至恒重，铁元素全部转化为Fe2O3，质量为0.800g。52．计算得出草酸盐晶体中结晶水的质量分数为（保留三位小数）；53．R的化学式为；54．草酸盐晶体的摩尔质量为　　　　；55．试通过计算，确定草酸盐晶体的化学式。崇明区17．足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2的混合气体，这些气体与1.68升O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则和铜反应的硝酸的物质的量可能是………

6、………………………………………………………（　　）A．0.4molB．0.55molC．0.6molD．0.65mol十一、（本题共16分）现有两份铵盐样品A、B，其成分都是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B中各成分的含量。甲组同学取了数分相同质量的样品A溶于水，然后分别加入不同体积的1mol/L的NaOH溶液，水浴加热至气体全部逸出。（此温度下，铵盐不分解）。该气体干燥后用足量的浓硫酸完全吸收。浓硫酸增重的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如右图。分析该图像，并回答

7、下列问题：浓硫酸增重/gcba025275VNaOH/mL57．写出ab段涉及的离子方程式：　　　　　　　　　　　。58．c点对应的数值是　　　　　　　　　　　　；样品A中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为　　　　　　　　。　　乙组同学取了数份不同质量的样品B，分别加入到200mL1mol/L的NaOH溶液中，同样用水浴加热，将逸出气体干燥后再用浓H2SO4吸收。测定结果如下表：实验编号ⅠⅡⅢⅣ铵盐的质量（g）9.8819.7629.6449.40浓硫酸增加的质量（g）mm1.360分析该表，并回答下列问

8、题：59．（1）分析实验数据可知，实验编号为　　　　　　的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离子完全转化成气体；m的值为　　　　　　。（2）计算样品B中氮元素的质量分数。（用小数表示，保留两位小数）60．乙组同学在研究时发现，浓硫酸增重的质量与样品B的质量之间满足一定的函数关系。假设样品的质量为x(g)，浓硫酸增重的