四川省成都外国语学校高一化学下学期期中考试.doc

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1、成都外国语学校2010—2011学年期中高一化学试卷一、选择题（每题只有1个正确选项，2分/个）1．能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量转换得到的间接能源称为二级能源。下列叙述正确的是A．天然气是二级能源B．热水器使用的太阳能是一级能源C．手机中的使用的电池是一级能源D．水电站发电利用的水能是二级能源2．已知原子序数，可能推断原子的①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦

2、C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦3．下列说法正确的是A．门捷列夫编制的第一张元素周期表是按相对原子质量由小到大依次排列的B．第二周期元素的最高化合价为+1→+7C．同族元素的最外层电子数一定相同D．同周期元素的电子层数不一定相同4．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：1441717N+2He→8O+1H，下列叙述正确的是171A．8O原子核内有9个质子B．1H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定5．下列化学变化中，反

3、应物的总能量低于生成物的总能量的是（）A、2H2+O22H2OB、CaO+H2O=Ca（OH）2C、CaCO3CaO+CO2↑D、CH3CH2OH（酒精）+3O22CO2+3H2O6．下列说法中正确的是（）A、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应B、原电池是将电能转化为化学能的装置C、原电池中阴离子向正极移动D、原电池正极上发生氧化反应7．下列结论错误的是（）+3+2－－①微粒半径：K>Al>S>C1②氢化物的稳定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH42－－－－③离子的还原性：S>C1>Br>

4、I④氧化性：C12>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性:Be

5、子核外电子层数随核电荷数的增加而增加B.被其它卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C.它们的氢化物的稳定性核随核电荷数的增加而增强D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深10．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两球浮力的变化)()A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

6、C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高11．nmolH2与nmolT2气体不同之处是A．质量B．原子数C．电子数D．体积(相同状况)12．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是2―A.正极附近的SO4离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有O2逸出D.铜片上有H2逸出13．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖.现向一密闭容器中充人1molN2和3mo

7、lH2，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是（）A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零14．下列说法正确的是A．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属B．NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶，所以NaOH碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行2+D．X的核外电子数目为18，则X在第四

8、周期第ⅡA族15．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）A.a电极是负极，外电路中电子由a电极流向b电极B.b电极的电极反应为氧化反应C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置16．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：17A．CO2的电子式：B．质量数为37的氯原子：37ClC．NHCl的电子式：D．原子核内有10个中子的氧原