富集在海水中的元素――氯ppt课件.ppt

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1、富集在海水中的元素——氯高三化学复习考纲要求1.掌握Cl2的物理性质，化学性质，理解其强氧化性2.了解HClO的漂白和杀菌原理，了解氯水的成分3.掌握Cl2的制法及除杂和尾气吸收富集在海水中的元素——氯一.氯气结构、性质和用途A.结构分子式为：Cl2电子式为：结构式：氯气是_____色，有______气味，有气体，易液化(-34.60C)，比空气。溶于水（常温下1：2）。B.氯气的物理性质：闻毒气的方法是`黄绿刺激性毒重左手持瓶伸直，右手在瓶口轻轻扇动，仅让少量的氯气分子飘入鼻孔。C.氯气的化学性质：1.与金属作用Cl2与绝大多数金属能反应（除极少数不活泼金属），且变价金属（如F

2、e）一般能氧化到最高价.①红热的铜丝在氯气燃烧生成色的烟，向集气瓶中加水，得到色的溶液。方程式为：（）蓝绿色棕黄视频②氯气与铜铁等变价金属作用，生成的金属氯化物，FeCl2由金属与Cl2制得，FeCl3、CuCl2用金属直接与酸作用制得。高价不能不能思考：常温Fe能否与干燥Cl2反应？你能举出实例吗？不能，除非潮湿Cl2，液氯用钢瓶盛装运输。Fe在氯气中燃烧视频钠在氯气中燃烧视频2.与非金属的反应(1)氯气与H2反应H2能在氯气中安静的燃烧，发出火焰，但点燃它们的混合气体能发生爆炸。芲白色氢气在氯气中燃烧视频氢气与氯气混合爆炸视频22H+Cl2HC点燃====反应方程式为Si+2

3、Cl2高温SiCl4--工业制单晶硅（高纯硅）的重要反应.(2)Cl2与P、Si的反应反应现象：有白色烟雾生成——中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应.其中PCl3具有重要用途——生产农药敌百虫.PCl3、PCl5均能水解PCl3+3H2O=H3PO3+3HClPCl5+4H2O=H3PO4+5HCl2P+3Cl2点燃2PCl3PCl3+Cl2=PCl53.与水的反应这是一个歧化反应）—非常重要的平衡，混合液称氯水氯水存在的粒子分子:Cl2、H2O、HClO离子:Cl-、H+、ClO-、OH-在新制氯水中滴入石蕊试液，现象是，这是氯水中盐酸的性和次氯酸的性的具体体现。先变红后

4、褪色酸漂白Cl2＋H2O＝HClO＋HCl干燥的氯气漂白性，氯水漂白性，这说明氯水的漂白作用的实质是，这种漂白是可逆的。无有氯气与水作用生成的次氯酸有漂白性不思考：如何证明氯水中存在Cl2、H+、Cl－、HClO?如何证明氯水的漂白作用实质上是HClO的漂白作用？视频次氯酸漂白视频探究2:SO2和Cl2都有漂白性,将SO2和Cl2等物质的量混合于溶液中,漂白性是否增强?探究1:SO2和Cl2都有漂白性,其原理是否相同?物质名称漂白原理次氯酸强氧化性永久性褪色二氧化硫暂时性褪色过氧化钠强氧化性色素转移次氯酸活性炭强吸附性永久性褪色漂白效果与有色物质结合生成不稳定的无色物质4.与碱的

5、反应①　Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O此反应常用于消除氯气的污染。思考：标准状况aLH2与Cl2混合气体光照爆炸后的产物恰好使bmolNaOH完全转化为盐，则a与b的关系是什么？a＞11.2b按照这种原理次氯酸盐都有漂白性。②有关漂白粉的知识制法：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O主要成分是：CaCl2、Ca(ClO)2有效成分是：漂白粉漂白及失效的原理是:Ca(ClO)2Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO此式说明HClO的酸性比H2CO3弱。思考：工业上为什么用Cl2来制取漂白粉？形成比次氯酸更稳定的次氯酸盐

6、，便于运输、保存。5.与还原性化合物反应Cl2+H2S==Cl2+KBr==Cl2+FeCl2==D.Cl2的用途消毒,制盐酸、漂白粉、农药、氯仿等练习1.将氯水分别加入到下列物质中，有何现象，并写出有关方程式。A.紫色石蕊试液B.FeCl2溶液C.Na2CO3溶液D.AgNO3溶液E.Mg粉F.光照现象：先变红（H+的作用）后褪色（HClO的氧化作用）现象：由浅绿变黄2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-现象：产生气泡2H++CO32-=CO2↑+H2O现象：产生白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓现象：Mg溶解，有气泡生成，黄绿色变浅或消失Mg+Cl2=MgCl2Mg+2HC

7、l=MgCl2+H2↑现象：有气泡,颜色变浅2HClO==2HCl+O2↑光照二.氯气的制法：（一）工业制法电解饱合食盐水2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑电解（二）实验室制法①原料二氧化锰、浓盐酸②条件加热③反应原理MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O④装置⑤收集方法向上排空气法或排饱合食盐水法⑥验满方法①观察法（黄绿色）②湿淀粉——KI试纸（或品红试纸）③湿石蕊试纸④浓NH3水，3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2⑦细节问题Ⅰ盐酸作用？（还