铁的冶炼合金.doc

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1、教案教学课题：第二节铁的冶炼合金（1）本课题教时数：2本教时为第1教时教学日期：月日教学目的：1．知识与技能：①通过铁的冶炼，使学生了解工业炼铁的原理、设备、原料，从而将书本上的化学知识与工业生产相结合②认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用2．过程与方法：①通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生运用知识于实际生活的能力②提高学生分析和解决实际问题的能力及创新思维能力3．情感态度与价值观：通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识教学重点、难点：教学重点：“一氧化碳与

2、氧化铁反应”的演示实验教学难点：如何将书本上的化学知识与工业生产相结合教学方法：交流讨论→活动探究→归纳小结→学以致用实验准备：仪器：药品：教学过程：课前准备录象播放交流讨论教师讲授1．地壳中铁的含量在金属中居于第几位？自然界中铁元素以何种形式存在？2．你知道的铁矿石有哪些？我国的铁矿主要分布在哪些地区？3．就你所知的历史知识，你知道我国劳动人民早在什么时期就发明了炼铁和使用铁器了？4．人类冶炼最多、在生产生活中应用最广泛的金属是什么？在电脑中给出工人采矿炼铁的画面，背景音乐为《咱们工人有力量》片断

3、。画面上展示的是那种劳动？Fe2O3与Fe的组成上均含有Fe元素，不同之处在于Fe少了O元素，要使Fe2O3转变为Fe，可从下列方面入手：（1）可在一定条件下，使Fe2O3直接失氧，转变为铁；（2）可加入某类物质，让其与Fe2O3中的O元素结合，主动夺取Fe2O3中的“O”元素，使Fe2O3转变为金属Fe。从经济效益等各方面原因考虑，我们一般选择C或CO，来使Fe2O3失去氧。板书动画演示学生观察观察思考板书录象播放交流讨论交流讨论学生回答一．铁的冶炼1．CO与Fe2O3反应CO与Fe2O3反应的f

4、lash动画。实验现象：红棕色固体逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊。化学方程式：3CO+Fe2O3高温＝＝2Fe+3CO2实验步骤：①检验装置的气密性；②装入药品并固定仪器；③先向玻璃管内通入纯净的CO一段进间；④加热；⑤停止加热；⑥冷却；⑦停止通入CO。“”中CO与Fe2O3的反应——工业炼铁的反应原理。并思考下列问题：（1）实验中为什么要先通一段时间CO，再加热Fe2O3？排尽装置中的空气，防止发生爆炸。（2）澄清石灰水的作用是什么？实验中会出现什么现象？证明有二氧化碳生成；红棕色固体逐渐变成黑色

5、，澄清石灰水变浑浊。（3）点燃从尖嘴管口排出气体的目的是什么？进行尾气处理，防止一氧化碳污染环境。（4）实验结束前应如何操作，才能保证得到较纯净的铁粉？先停止加热，等到装置冷却后再熄灭酒精灯。（5）如何验证实验中产生了铁？用磁铁去吸引2．工业炼铁工业炼铁录象片段①工业炼铁的设备和原料：高炉、铁矿石、焦炭、石灰石②工业炼铁的反应原理：yCO+FexOy高温＝＝xFe+yCO2③焦炭的作用：产生热量（或“提高炉温”）产生一氧化碳。展示高炉剖面示意图，介绍高炉工作过程。为什么图中生铁出口低于炉渣出口？因为

6、生铁密度大于炉渣密度经典习题拓展视野课后实践④高炉炼铁的产品：生铁某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿（主要成分为Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下：焦炭AB铁（1）写出化学式：A__________B__________；（2）写出①②③处的化学方程式：①________________________________②________________________________③________________________________学生阅读书本—金属的冶炼《同步练习》附：板

7、书设计第二节铁的冶炼合金（1）一．铁的冶炼1．CO与Fe2O3反应实验现象：红棕色固体逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊。化学方程式：3CO+Fe2O3高温＝＝2Fe+3CO2实验步骤：①检验装置的气密性；②装入药品并固定仪器；③先向玻璃管内通入纯净的CO一段进间；④加热；⑤停止加热；⑥冷却；⑦停止通入CO。2．工业炼铁①工业炼铁的设备和原料：高炉、铁矿石、焦炭、石灰石②工业炼铁的反应原理：yCO+FexOy高温＝＝xFe+yCO2③焦炭的作用：产生热量（或“提高炉温”）、产生一氧化碳。④高炉炼铁的产品

8、：生铁教学后记：