碱金属元素教案.doc

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1、一、课题：碱金属元素课型：预习+展示课使用时间：2014-7-9主备人：韩艳荣二、教学目标：1、知识目标：①在掌握钠的性质的基础上使学生了解锂、钾、铷、铯的性质。②使学生了解碱金属的物理性质、化学性质和原子结构,并能运用碱金属性质上的差异及递变性，分析其原子结构的差异及相同之处。2、能力目标：①通过实验对比，培养学生认真观察实验现象，并透过现象看本质的能力。②通过对碱金属元素结构、性质的对比，培养学生比较、分析、归纳问题的能力。3、情感目标：①通过实验及问题的讨论，激发学生求知欲和学习的兴趣，培养学生热爱化学的情感。②培养学生认识“量变引起质变”，“本质决定现象”等辩证唯物主义的思想

2、。三、教学重点：①碱金属的原子结构特点和性质的递变规律　　②碱金属的化学性质教学难点：碱金属元素化学性质的相似性和递变性。教学方法：探究法、启发法等四、教学过程：1、自主学习内容（一）碱金属元素的原子结构及特点（见ppt）思考问题1：通过观察碱金属的原子结构示意图，你能发现碱金属元素的原子结构有什么共同之处吗？有什么递变规律吗？温馨提示：（1）相同点：最外层电子数都是1。（2）递变性：从Li→Cs核电荷数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大（二）思考问题2：碱金属元素原子结构的递变性对碱金属的性质有什么影响？温馨提示：随着核电荷数的增加，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，最外层

3、电子越来越易失去，性质越来越活泼。（三）碱金属物理性质的递变性（见ppt）思考问题3：从表中你可以总结出碱金属的物理性质有什么相似及递变规律吗？温馨提示：（1）相似性：色（铯略带金色）、软、轻、低、导（2）递变性：从锂到铯硬度减小；ρ增大（K与Na反常）；熔、沸点降低2、小组探究与讨论（一）钠、钾与O2反应的比较钠钾实验现象实验原理（反应方程式）结论（二）钠、钾与H2O反应的比较碱金属钠钾共同点不同点实验原理（化学方程式）小结：以R代表碱金属元素，请写出R与水的反应方程式。2R+2H2O=2ROH+H2↑（三）从钠、钾与O2和水的反应实验我们知道了钾比钠更活泼，这一结论也验证了我们前

4、面的推测（即碱金属从Li→Cs性质越来越活泼）是正确的，且金属性也逐渐增强，还原性也逐渐增强。3、重点小结：通过大量实验和研究，人们得出了如下结论：（1）、碱金属元素单质化学性质的相似性①与氧气反应生成相应的氧化物，如Li2O、Na2O等。②与Cl2反应生成氯化物，如NaCl、KCl等。③与水反应能置换出H2O中的氢。④与非氧化性酸反应，生成氢气。⑤不能将不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。（2）、碱金属元素单质化学性质的递变性从Li到Cs随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数增多，原子核对核外电子的吸引能力逐渐减弱；失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。表现为:①与氧气反应越来越

5、剧烈，产物更加复杂。如Li与氧气只能生成Li2O、Na与氧气反应还可以生成Na2O2、而K与氧气反应能够生成KO2（超氧化钾）等。②与H2O的反应越来越剧烈。③对应离子的氧化性依次减弱，即Li+＞Na+＞K+＞Rb+＞Cs+④最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，CsOH的碱性最强。特别提醒：因为Na、K等是很活泼的金属，易与H2O反应，故不能从溶液中置换出不活泼的金属。五、达标测试：（见ppt）六、布置作业：1、对碱金属元素随着核电荷数的增加，性质递变规律的下列说法中，正确的是（）A、原子半径依次减小B、单质的熔点、沸点依次降低C、和水反应的剧烈程度依次增强D、单质的金属性依次减弱

6、2、碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子核对的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐。3、元素的金属性逐渐，与水和氧气的反应越来越，生成的氧化物越来越。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越。七、教学反思