大学化学总结ppt课件.ppt

《大学化学总结ppt课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、答疑：1-2125月16日（星期五）晚上（19:30-21:50）5月23日（星期六）晚上（19:30-21:50）考试：计划时间5月30日（星期二）上午：3、4节地点：待定则答疑时间计划5月29日全天和晚上考试要求1、不允许有任何作弊现象发生！2、带学生证或图书证，没有证件不允许考试。3、重修、缓考同学交重修证、缓考证；转专业同学交相关证明，否则不允许考试。4、带计算器，不允许借其他同学的计算器。5、不允许使用自己的草稿纸，可以在考试本背面或后面附有的草稿纸上进行演算，绝对不允许撕下草稿纸，否则考试本作废。大学化学总结复习要求：1、全面复习，会总结！(看2遍书)2、

2、有疑问一定要答疑！考试题型填空题、判断题、选择题、配平题（写出生成物并配平）、计算题、问答题！每章都出题难点1、第五章核外电子运动状态的描述2、第六章杂化轨道理论3、第七章运用价键理论解释配合物的空间构型及判断配离子稳定性大小4、第八章离子极化理论解释部分物质熔沸点高低、运用该理论判断碳酸盐稳定性第一章化学反应的基本规律P1第二章化学反应的方向和程度P24一、判断化学反应进行的方向1、非标准态(任意态)：吉布斯公式:ΔG＝ΔH－T·ΔS（指反应）用来判断反应方向；判自发进行的温度条件。2、标准态：(1)T为任意温度：(2)T=298K时：①注意单位要一致！②3、概念及

3、定律体系及类型、状态函数、恒压热效应、焓、熵及其性质、热力学第一定律、分压定律、盖斯定律二、化学平衡1、概念及其物理意义化学平衡的特点、标准平衡常数、活化能、多重平衡规则及其应用(电解质溶液、配位化合物)2、化学平衡的计算(1)利用公式：(2)利用标准平衡常数的表达式进行计算（分压定律、相对分压）3、化学平衡的移动及有关计算（吕·查德里原理）45页判断反应平衡移动方向或者判断有利于产物生成所需要的浓度、压力、温度条件。三、化学反应速率P321、概念及定律：平均速率、催化剂、质量作用定律、反应速率方程、反应级数平均速率：无论用反应物还是生成物表示反应速率，反应速率数值都

4、是相同的。2、影响化学反应速率的因素：浓度、压力、温度、催化剂第三章电解质溶液P51一、酸碱质子理论：概念：质子酸、质子碱、酸碱共轭关系，指出相应的共轭酸、共轭碱二、弱电解质溶液中的解离平衡1、概念：解离常数、稀释定律、解离度、同离子效应、缓冲溶液及其缓冲原理2、计算：弱酸、弱减、二元弱酸、缓冲溶液中H+离子浓度及pH值3、缓冲溶液的配制方法及有关计算三、难溶电解质的沉淀溶解平衡P701、概念：溶度积、同离子效应、分步沉淀、沉淀的转化2、计算：(1)溶度积：(2)溶度积规则及其应用：离子积：QKsp：溶液过饱和（有

5、沉淀析出，至达到饱和）Q=Ksp：溶液饱和，无沉淀生成或有沉淀不溶解。类型：计算溶度积、溶解度、判断沉淀是否生成（加入氨水或加入缓冲溶液）、判断分步沉淀的顺序、判断沉淀的转化等第四章氧化还原反应和电化学P82一、离子-电子配平氧化还原反应二、原电池1、会写原电池符号、电池反应以及电极反应。2、会应用能斯特方程计算电极的电极电势：氢电极：2H++2e-=H2第四章氧化还原反应和电化学P82三、电极电势的应用（综合计算题）1、计算原电池的电动势：2、判断氧化剂或还原剂的相对强弱：注意：(1)标准态时根据的大小比较；(2)非标准态时根据的大小比较。3、判断氧化还原反应进行的

6、方向：(1)标准态时通过的符号判断；(2)非标准态时通过G或E的符号判断。第四章氧化还原反应和电化学P824、判断氧化还原反应进行的程度：四、电解:判断电极产物五、金属材料的腐蚀与防腐1、防腐类型及电极反应：析氢腐蚀、吸氧腐蚀、差异充气腐蚀2、防腐措施：牺牲阳极保护法、外加电流法T=298K：第五章原子结构与周期系P127一、理解波函数、原子轨道、几率密度、电子云、四个量子数、电子层、电子亚层、能级、能级组、等价轨道的概念及物理意义二、会写四个量子数的取值范围三、能运用泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则写出36号元素前的核外电子排布式、外层电子构型、未成对电子数

7、：Be、B、C、N、O、F、Ti、Cr、Fe、Ni、Cu、Zn等。四、根据外层电子构型判断36号元素前在周期表的位置。15第六章分子结构和晶体结构P165一、现代价键理论的要点、共价键的类型、特征二、杂化轨道理论等性杂化：sp(BeCl2)、sp2(BF3、BCl3)、sp3(CH4)不等性杂化：sp3(H2O、OF2)(NH3、PCl3)三、分子间力类型、氢键对物质熔沸点的影响四、晶体类型、质点间作用力及熔沸点高低第七章配位化合物P208一、配合物的组成、基本概念（写出内界、外界、中心离子及其电荷、配体、配位原子、配位数等）二、配合物的价键理论(1