金属晶体ppt课件（最新）.ppt

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1、§3.3金属晶体资料金属之最熔点最低的金属是--------汞熔点最高的金属是--------钨密度最小的金属是--------锂密度最大的金属是--------锇硬度最小的金属是--------铯硬度最大的金属是--------铬最活泼的金属是----------铯最稳定的金属是----------金延性最好的金属是--------铂展性最好的金属是--------金[-38.87℃][3410℃][0.53g/cm3][22.57g/cm3][0.2][9.0][铂丝直径1/5000mm][金箔厚1/10000mm]一、金属共同的物理性质容易导电、导热、有延展性、有金属光

2、泽等。金属为什么具有这些共同性质呢?二、金属的结构问题：构成金属晶体的粒子有哪些？思考1:金属有哪些共同的物理性质呢?1.“电子气理论”(自由电子理论)金属原子脱落下来的价电子形成遍布整个晶体的“电子气”,被所有原子所共用，从而把所有的原子维系在一起。2、金属键：(1)定义：金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用叫做金属键（电子气理论）（2）特征：金属键可看成是由许多原子共用许多电子的一种特殊形式的共价键，这种键既没有方向性，也没有饱和性，金属键的特征是成键电子可以在金属中自由流动，使得金属呈现出特有的属性（1）定义：金属原子通过金属键结合形成的晶体。金属单质和合金都属于金属

3、晶体3、金属晶体：（2）组成粒子：金属阳离子和自由电子（3）微粒间作用力：金属键金属晶体熔、沸点特征及比较规律由于金属晶体熔化时需破坏金属键，故大多数金属具有较高的溶沸点。常温下，绝大多数金属单质和合金都是金属晶体，但汞除外，因汞在常温下呈液态。金属晶体的熔沸点差别较大。熔化时破坏的作用力：金属键金属阳离子半径越小，所带电荷数越多，金属键越强，熔沸点越高，硬度越大。【讨论1】金属为什么易导电？在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下自由电子发生定向运动，因而形成电流，所以金属容易导电。不同的金属导电能力不同，导电性最强的三种金

4、属是：Ag、Cu、Al三、金属晶体的结构与金属性质的内在联系晶体类型电解质金属晶体导电时的状态导电粒子导电时发生的变化导电能力随温度的变化水溶液或熔融状态下晶体或熔融状态自由移动的离子自由电子思考：电解质在熔化状态或溶于水能导电，这与金属导电的本质是否相同？化学变化物理变化增强减弱【讨论2】金属为什么易导热？金属容易导热，是由于自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传导到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。【讨论3】金属为什么具有较好的延展性？金属晶体中由于金属离子与自由电子间的相互作用（既金属键）没有方向性，各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互

5、作用（既金属键不被破坏），因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。4、金属晶体具有金属光泽和颜色由于自由电子可吸收所有频率的光，然后很快释放出各种频率的光，因此绝大多数金属具有银白色或钢灰色光泽。而某些金属（如铜、金、铯、铅等）由于较易吸收某些频率的光而呈现较为特殊的颜色。当金属成粉末状时，金属晶体的晶面取向杂乱、晶格排列不规则，吸收可见光后辐射不出去，所以成黑色。金属晶体熔、沸点特征及比较规律由于金属晶体熔化时需破坏金属键，故大多数金属具有较高的溶沸点。常温下，绝大多数金属单质和合金都是金属晶体，但汞除外，因汞在常温下呈液态。金属晶体的熔沸点差别较大。熔化时破坏的作用力：

6、金属键金属阳离子半径越小，所带电荷数越多，金属键越强，熔沸点越高，硬度越大。资料金属之最熔点最低的金属是--------汞熔点最高的金属是--------钨密度最小的金属是--------锂密度最大的金属是--------锇硬度最小的金属是--------铯硬度最大的金属是--------铬最活泼的金属是----------铯最稳定的金属是----------金延性最好的金属是--------铂展性最好的金属是--------金[-38.87℃][3410℃][0.53g/cm3][22.57g/cm3][0.2][9.0][铂丝直径1/5000mm][金箔厚1/10000m

7、m]小结：三种晶体类型与性质的比较晶体类型原子晶体分子晶体金属晶体概念作用力构成微粒物理性质熔沸点硬度导电性实例金刚石、二氧化硅、晶体硅、碳化硅Ar、S等Au、Fe、Cu、钢铁等相邻原子之间以共价键相结合而成具有空间网状结构的晶体共价键原子很大很高无（硅为半导体）分子分子间以分子间作用力相结合而成的晶体分子间作用力（范德华力和氢键）很低很小无金属阳离子和自由电子间通过金属键形成的晶体金属键金属阳离子和自由电子差别较大差别较大导体练习1、下列说法错误的是（）A、钠的硬度大于铝B、镁的熔沸点低于钙C、钠的硬