高二化学试题(选修4).doc

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1、高二化学试题（选修4）可能用到的相对原子质量：H：1O：16Na：23S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64Ag：108一、选择题：（1~10题，每题只有一个答案，每题３分，共３０分）1、下列说法正确的是：A、水解反应是吸热反应B、升高温度可以抑制盐类的水解C、正盐水溶液pH均为7D、硫酸钠水溶液pH小于72、镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是：①有5.6g金属被腐蚀　②有6.5g金属被腐蚀　③在标准状况下有2.24L气体放出　④在标准状况下有1.12L气体放出A、①②　　

2、B、②③　　C、①④　　D、③④3、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是：①生成物的质量分数一定增加　②生成物的产量一定增大　③反应物的转化率一定增大　④反应物的浓度一定降低　⑤正反应速率一定大于逆反应速率　⑥使用了合适的催化剂A、①②　　B、②③⑤　　C、⑤　　D、④⑥4、已知298K时，2SO2(g)+O2(g)====2SO3(g)△H=-197kJ/mol,在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1；向另一体积相同的

3、密闭容器中通入1molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2。则下列关系式正确的是：A、2Q2=Q1B、2Q2

4、==CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.3KJ·mol-1则CH4的燃烧热为：A、445.15kJ·mol-1　　B、607.3KJ·mol-1　C、890.3KJ·mol-1　　D、802.3KJ·mol-16、反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应：H2+Cl2===2HCl的反应速率v可表示为v=K·[c(H2)]m·[c(Cl2)]n，式中K为常数，m、n的值可用下表中数据来确定。c(H2)/(mol·L-1)c(Cl2)/(mol·L-1)v/(mol·L-1·s-1)1.01

5、.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K由此可推得，m、n的值正确的是：A、m=1,n=1　　B、m=,n=　　C、m=,n=1　　D、m=1,n=7、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图中的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是：A、a为正极，b为负极；NaClO和NaClB、a为负极，b为正极；NaClO和NaClC、a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD、a为阴极，b为阳极；HC

6、lO和NaCl8、下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是：9、可逆反应mA(g)nB(g)+pC(s);△H=Q,温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合右图中的两个图像，以下叙述正确的是：A、m>n,Q>0B、m>n+p,Q>0C、m>n,Q<0D、m

7、1分，错选不得分。共15分）11、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是：A、1mol/L甲酸溶液的pH约为２B、甲酸能与水以任何比例互溶C、10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH的溶液完全反应D、在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱12、某体积可变的密闭容器，盛有适量的Ａ和Ｂ的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C,若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中Ｃ气体的体积占10%，下列推断正确的是：A、原混合气体的体积为1.2VLB、原混合气体的体积为1.1V

8、LC、反应达到平衡时气体Ａ消耗掉0.05VLD、反应达到平衡时气体Ｂ消耗掉0.05VL13、在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为150℃，同时向A容器中加入amolHI，向B容器中加入bmolHI(a＞b)，当反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡后，下列说法正确的是：A、应开始达到平衡，所需时间tA＞tBB、平衡时C(I2)A＝C(I2)BC、平衡时I2蒸