氧化还原反应 教学教案.ppt

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1、第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时新课标人教版高中化学课件系列化学必修1感受氧化还原反应的存在刚削好的苹果放置30分钟以后的苹果刚泡好的绿茶放置2小时后的绿茶感受氧化还原反应的存在感受氧化还原反应的存在好吃的月饼幕后的英雄(抗氧化剂)【思考与交流1】铁生锈(铁与氧气反应）写出如下图示变化的化学方程式，并指出其反应类型及其分类标准。冶炼铜（碳还原氧化铜）4Fe+3O2＝2Fe2O3高温2CuO+C＝2Cu+CO2↑（氧化反应）（还原反应）一、氧化还原反应（一）初中化学反应的四大基本类型反应类型实例化合反应分解反应置换反应复分解反应2Cu+O22CuO△CaO+H2

2、O=Ca(OH)22H2O2H2↑+O2↑电解CaCO3CaO+CO2↑高温Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑思考2：这四种基本反应类型分类的依据是什么？基本类型反应主要有：化合、置换、分解、复分解四种。这种分类的依据是反应物和生成物的类型及反应前后物质数目的多少。单质或化合物1种、2种或多种优点：根据反应物和生成物的类别和种类多少分类，直观、易懂、易判断。缺点：①不能反映化学反应的本质②不能包含所有化学反应。Fe2O3+3CO====2Fe＋3

3、CO2↑属于哪种基本反应类型？高温思考3:分类方法2．氧化反应和还原反应分类依据：根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。化学反应是否还有其他分类方法呢？如有关“木炭在氧气中燃烧”的答案可以是化合反应也可以为氧化反应。（一）从得氧失氧角度来分析：CuO＋H2＝＝Cu＋H2O△CuHOHCuOHH物质得到氧的反应，如H2得到氧的反应。氧化反应：还原反应：物质失去氧的反应，如CuO失去氧的反应。一、氧化还原反应得到氧，被氧化（发生氧化反应）CuO＋H2＝＝Cu＋H2O失去氧，被还原（发生还原反应）△H2O＋C＝＝H2＋CO高温得到氧，被氧化（发生氧化反

4、应）失去氧，被还原（发生还原反应）氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？思考与交流仔细从整个反应分析下面反应的反应类型：CuO失去氧变成单质铜的同时，H2得到氧变成H2O。还原反应氧化反应由此可见，此反应既是一个氧化反应，又是一还原反应。失去氧，被还原得到氧，被氧化CuO+H2=Cu+H2O同时发生【思考】是否氧化还原反应都必须有氧的参与呢？这是一个燃烧反应，也属于一个氧化还原反应。由此看来，氧化还原反应应该有一个更全面、更有说服力的分类标准。这个标准是怎样的呢？点燃请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。

5、【思考与交流2】2CuO+C==2Cu+CO2↑高温H2O+C==H2+CO高温CuO+H2==Cu+H2O△+2-200+4-2+1-200+2-2+2-200+1-2一、氧化还原反应（二）从元素化合价升降的角度分析CuO+H2Cu+H2OCuOCuH2H2OCuO+H2Cu+H2O+200+1化合价降低化合价升高化合价降低，被还原（发生还原反应）化合价升高，被氧化（发生氧化反应）+200+1物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应所以，我们把凡是有元素化合价升降的化学反应都叫做氧化还原反应。【氧化还原反应的判断依据】:是否有元素化合价升

6、降一、氧化还原反应【结论】:判断下列化学反应是不是氧化还原反应，为什么？H2＋Cl2＝2HClFe+CuSO4=FeSO4+Cu2Na＋Cl2＝2NaCl【学以致用】0000-1+1+2+20-1+10我们分析这些化学反应，从化合价升降的角度。可以发现：有的化学反应中元素的化合价出现了升降；而有的化学反应中元素的化合价没有发生变化。0＋1＋20＋1＋1＋1＋1点燃＋200＋100＋1－1在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？（阅读教材36页）一、氧化还原反应问题探究化合价变化本质原因的分析：以NaCl为例+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+

7、化合价的升降——电子的得失2Na+Cl2==2NaCl化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子（三）从电子转移的角度分析氧化还原反应化合物NaCl的形成过程【思考与交流】电子得失的动画演示HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合价的升降的原因：H2+Cl2=2HCl00+1-1共用电子对的偏移化合价变化本质原因的分析：以HCl为例一、氧化还原反应【阅读课本37页】化合价升高，偏离电子，被氧化化合价降低，偏向电子，被还原氧化反应还原反应元素的原子失去电子（电子对偏离）的反应元素的原子得到电