氢能源的应用.docx

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1、氢能源的应用摘要随着人口的增加、工业的迅速发展，人类对能源的需求越来越大。而氢能源作为一种清洁高效的新能源越来越引起人们的重视，人们加快了氢能源开发的脚步，使得氢能源的广泛应用逐步变为可能。当下，阻碍氢能源被广泛应用的最大瓶颈是氢气的制备、分离、储备、运输、使用、安全等。本文将就以上几个方面介绍一下氢气的相关知识，并对氢能源的应用前景做相关阐述。关键词：氢气的制备；分离；储备；运输；使用；安全问题；应用前景目录一、氢的基本性质二、氢气制备化石燃料制氢电解水制氢生物质制氢光催化制氢三、氢分离与提纯四、储

2、氢方法高压储氢液态储氢储氢合金和金属氢化物无机非金属储氢材料五、氢能源的应用正文一、氢的基本性质氢原子H代表了最基本的原子结构：一个仅由一个质子构成的原子核和原子核外的一个电子，因此是原子结构研究的模型体系。氢原子的一些基本性质见下表氢原子的基本性质氧化态+1，-1第一电离能1312.0kj/mol原子质量1.00794g/mol电子亲和能73kj/mol电子构型1s1共价半径31pm电负性2.20VanderWaals半径120pm氢的同位素有氕氘氚，氘或称重氢，原子核中含一个质子和一个中子。D是一

3、种稳定的同位素。D的氧化物称为重水，工业上通过富集海水中的重水来得到纯的重水，重水在核反应中能作为快中子的吸收剂，对生物体有微毒性。重水在核反应中也作为中子的减速剂，以提高核裂变反应引发的几率。原子核中有两个中子的同位素称为氚。氚不稳定，现在主要通过中子照射Li同位素制备得到。氚的主要用途是在核聚变中，氚与氚的聚变反应可放出17.6MeV的能量。氚对人体有一定的伤害，但由于其半衰期短，因此危害性较小。氢气是最简单的双原子分子，两个电子自旋相反，因此氢气呈抗磁性。无论气态、液态还是固态，氢气都是绝缘体。

4、液态氢常用作高密度氢气存储介质，主要用于火箭推进剂燃料。液态氢需要在低温下贮藏，低温系统的故障将导致氢气的泄露，因此在液态氢气的存储和运输过程中应十分小心。原子核聚变反应生成新的元素，同时反应中质量的改变伴随着能量的释放和吸收，氢元素的聚变反应能释放大量能量，而生成质量高于铁原子的原子核的聚变反应则吸收能量。最常见的聚变反应是氢的两种同位素之间的聚变。聚变释放的是原子核中核子的结合能。在形成原子核时，每个核子都会受到相邻核子的短程吸引力，由于核子数较小的原子核中位于表面的核子数目较多，收到的吸引力较小

5、，因此每个核子的结合力随原子序数的增加而增加，担当原子核直径约为4个核子时达到饱和。与此同时带正电的原子核和质子会由于库伦力二相互排斥，从而释放出大量能量。二、氢气制备1、煤炭制氢煤炭制氢是以煤炭为还原剂，水蒸气为氧化剂，在高温下将炭转化为CO和H2为主的合成气。经过煤气净化、CO转化以及H2提纯等生产环节生产H2。化学反应过程为：C+H2O=CO+H2CO+H2O=CO2+H2煤炭制氢技术已相当成熟，已经被商品化，但是此法比较复杂，制氢成本高，制备过程中产生的CO2会造成温室效应。2、天然气制氢天然

6、气制氢包括甲烷水蒸气重整，部分氧化，自热重整三步。水蒸气重整是甲烷和水蒸气吸热转化为H2和CO。CH4+H2O=CO+H2反应所需热量由甲烷燃烧产生的热量来供应。发生这个过程所需温度为700-800摄氏度，产物为CO和H2，CO再通过水汽转移反应进一步转化为CO2和H2。天然气部分氧化制氢过程就是通过甲烷和氧气的部分燃烧释放出的CO和H2。CH4+O2=CO+H2这个过称谓放热反应，不需要额外的供热源。自热重整是结合水蒸气重整过程和部分氧化过程，总的反应是放热反应。自热重整过程产生的氢气需要经过净化处

7、理，，这大大增加了制氢的成本。3、电解水制氢电解水时，由于纯水的电离度小，导电能力低，所以需要加入电解质，以增加溶液的导电能力，是谁能够顺利的电解成为氢气和氧气。在电解质水溶液中通入直流电时，分解出的物质与原来的电解质完全没有关系，别分解的物质是谁，而电解质仍然留在水中。以氢氧化钾为例。阴极2H2O+2e=H2+2OH阳极2OH-2e=O2+H2O总反应方程式H2O=H2+O24、生物质制氢（1）光合生物制氢光合细菌产氢过程可以通过两种途径实现：通过绿藻和蓝细菌的生物光合作用、合细菌的光发酵。蓝藻和绿

8、藻的直接光合作用产氢过程是利用太阳能直接将水分解成氢气和氧气。化学反应方程式为H2O+hv=O2+H+Fd(red)（4e）=Fd(red)（4e）+H=Fd（ox）+2H2或H2O+CO2=C6H12O6+O2C6H12O6+H2O=H2+CO2（2）光生物反应器在光生物反应器中，光能被转化成生物化学能。光生物反应器区别于其他普通反应器的最基本因素为：反应器是透明的，使光最大限度透过；能源是瞬时的，不能存储在反应器中；细胞发生自身遮蔽。自身遮蔽导致额外