福建省厦门市湖滨中学2019-2020学年高二化学上学期期中（等级考）试题（含解析）.doc

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1、福建省厦门市湖滨中学2020-2021学年高二化学上学期期中（等级考）试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Al27一、单选题1.用乙醇作为燃料电池的燃料有很多的优点，则下列不属于优点的是A.产物不污染环境B.乙醇是一种再生能源C.与气体燃料相比,乙醇是液体,易储存D.乙醇作为燃料电池的燃料，反应时火焰明亮【答案】D【解析】A.产物是水和二氧化碳，不污染环境，故A是优点；B.乙醇来自于植物发酵，是一种再生能源，故B属于优点；C.与气体燃料相比，乙醇是液体，易储存，故C是优点；D.乙醇作为燃料电池的燃料，反应结果相当于燃烧，但是没有火焰

2、，故D不属于优点。故选D。2.下列说法正确是（）A.放热反应在常温下都很容易发生B.吸热反应不加热就不会发生C.需要加热才能发生的反应都是吸热反应D.根据反应物和生成物具有总能量的相对大小可确定反应热【答案】D【解析】【详解】A、放热反应在常温下不一定很容易发生，如铝热反应需要在高温下才发生，属于放热反应，故A错误；B、有的吸热反应的发生不需要任何条件，如氯化铵和氢氧化钡晶体之间的反应是吸热的，无需条件就发生，故B错误；C、需要加热才能发生的反应不一定是吸热的，如铝热反应需要在高温下发生，但是属于放热反应，故C错误；D、反应热=生成物具有总能量-反应

3、物具有总能量，当反应物所具有的总能量高于生成的总能量，反应热小于0，反应放热，反之，就是吸热反应，故D正确；-15-故选D。3.下列方程式书写正确的是(　)A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－B.H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－C.CO32－的水解方程式：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－D.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2＋＋CO32－【答案】C【解析】【详解】A选项，NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－，故A错误；B选项，多元弱酸的电离一步一步

4、电离，因此H2SO3的电离方程式：H2SO3H＋＋HSO3－，故B错误；C选项，多元弱酸酸根离子水解一步一步水解，因此CO32－的水解方程式：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，故C正确；D选项，CaCO3是强电解质，全部电离，电离电离方程式：CaCO3=Ca2＋＋CO32－，故D错误；综上所述，答案为C。【点睛】注意多元弱酸的电离一步一步电离，多元弱酸酸根离子水解一步一步水解；其他都是一步到位。4.下列有关说法中正确的是A.对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B.反应物的热效应与是否使用催化剂无关C.已知中和热△H=-57.3kJ/

5、mol，则1molH2SO4和1molBa(OH)2的反应热△H=2×(-57.3)kJ/molD.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀【答案】B【解析】A.有的化学反应来即使反应速率很大，反应现象也不明显，故A错误；B.反应物的热效应与是否使用催化剂无关，故B正确；C.H2SO4和1molBa(OH)2反应还生成硫酸钡沉淀，所以1molH2SO4和1molBa(OH)2的反应热△H≠2×(-57.3)kJ/mol，故C错误；D.镀层破损后，镀锡铁板形成的原电池中铁作负极，镀锌铁板形成的原电池中锌作负极，所以镀锡铁板比镀锌铁板更易腐蚀，故D错误。故

6、选B。-15-5.如图用石墨电极电解饱和食盐水，下列有关说法不正确的是A.两极均有气体产生B.电解一段时间后，在a极滴加几滴酚酞，溶液变红C.b极发生氧化反应D.电子从负极流出经a极→NaCl溶液→b极，流回正极【答案】D【解析】A.阳极生成氧气，阴极生成氢气，两极均有气体产生，故A正确；B.a极是阴极，阴极生成氢气和氢氧化钠，电解一段时间后，在a极滴加几滴酚酞，溶液变红，故B正确；C.b极是阳极，发生氧化反应，故C正确；D.电子从负极流出到a极，再由b极产生流回正极，故D错误。故选D。点睛：解答本题的难点是选项D，电子移动的区域是导体部分，离子移动

7、的区域是电解液部分，可以简单归纳为“电子不下水，离子不上岸”。6.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(　　)A.图①中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.图②和④的装置中Fe电极均被保护C.图③中，开关闭合时，Fe的腐蚀速率减小D.在③开关闭合的情况下，四个装置中的Fe腐蚀速率由快到慢的顺序是：④③①②【答案】D【解析】【详解】A选项，图①中，插入海水中的铁棒，在水和空气的交界处腐蚀越严重，故A错误；B选项，图②中铁是阴极，受到保护，图④中Fe电极是阳极，受到腐蚀，故B错误；-15-C选项，图③中，开关闭合时，Fe作负极，腐蚀速度加快，故C错误

8、；D选项，在③开关闭合的情况下，①装置铁是一般的腐蚀，②装置铁为阴极，受到保护，③装置铁作负极，受到腐蚀加快