高考化学非金属知识总结

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1、非金属知识总结1．非金属元素在周期表中的位置和原子结构特点（1）在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金属元素有16种，稀有气体元素有6种，除H位于左上方的ⅠA外，其余非金属元素位于周期表的右上方，且都属于主族元素。（2）原子结构特点及化合价①在所有元素的原子中，H原子半径最小。在同周期元素中，非金属原子半径小于金属原子半径；非金属的阴离子半径大于金属阳离子半径。②最外层电子数：除H、B外，其余非金属原子的最外层电子数≥4。一般来说，非金属原子得电子的倾向较大。③化合价可表现为负价，也可表现为正价。一

2、般有下列规律：最高正价==最外层电子数==主族序数（O、F除外）最低负价==最外层电子数—8==主族序数—8（H例外）④非金属元素大多数有变价。如：S主要有：-2、+4、+6（偶数）Cl主要有：-1、+1、+3、+5、+7（奇数）N主要有：-3、+1、+2、+3、+4、+5（奇偶数匀有）2．常见非金属单质的晶体类型和同素异形体（1）常见非金属单质的晶体类型①分子晶体：稀有气体、卤素、H2、O2、N2、S、P4等，这些晶体熔沸点低，硬度小，不导电。②原子晶体：金刚石、晶体硅、硼，这些晶体熔沸点高，硬度大，不导电

3、（但硅可做半导体）。③非金属单质绝大多数为气体或固体，只有Br2为液体。（2）常见的同素异形体金刚石与石墨：组成晶体的结构不同所致，前者为典型的原子晶体，后者为混合型晶体（原子间既有共价键又有范德瓦斯力）；C60、C70等与金刚石或石墨：组成晶体的类型不同所致，C60、C70等为分子晶体；O2与O3：分子中原子的个数不同所致；白磷与红磷：分子中的原子个数和晶体结构都不同所致。3．非金属单质的制备（1）原理化合态的非金属有正价态或负价态：。（2）方法①分解法：如2KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2Mn

4、O4+MnO2+O2↑2H2O22H2O+O2↑②置换法：如Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2③氧化法：如MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O④还原法：如C+H2OCO+H22C+SiO2Si+2CO↑⑤电解法：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑⑥物理法：如工业上分离液态空气得N2、O2、惰性气体等。4．非金属单质的化学性质非金属单质在化学反应中既可能表现出氧化性，也可以表现出还原性，其规律是：（1）与金属反应（均显氧化性）a．活泼非金属（如Cl2、Br2）与金属反应：若

5、金属有可变价，一般生成高价金属卤化物b．O2与金属反应：详见二十二、9c．S与金属反应：若金属有可变价，一般生成低价金属硫化物d．N2与金属反应：一般只与活泼金属反应，如3Mg+N2Mg3N2（2）与H2O反应a．氧化性：2F2+2H2O==4HF+O2b．还原性：C+H2OCO+H2c．既显氧化性又显还原性：X2+H2O==HX+HXO（X为Cl、Br、I）（3）与酸反应a．还原性：Si+4HF==SiF4+2H2↑C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2

6、↑+2H2OP+5HNO3(浓)H3PO4+5NO2↑+H2Ob．氧化性：X2+H2SO3+H2O==2HX+H2SO4（X为Cl、Br、I）X2+H2S==2HX+S↓（X为Cl、Br、I）（4）与碱反应a．还原性：Si+2OH—+H2O==SiO32—+2H2↑b．既显氧化性又显还原性：X2+2OH—==XO—+X—+H2O（X为Cl、Br、I）3X2+6OH—XO3—+5X—+3H2O（X为Cl、Br、I）3S+6OH—SO32—+2S2—+3H2O☆小规律：非金属单质在碱性条件下一般易发生“歧化反应”

7、，在酸性条件下一般易发生“归中反应”。（5）与盐反应a．氧化性：Na2S+I2==2NaI+S↓2FeCl2+Cl2==2FeCl32Na2SO3+O2==2Na2SO4b．还原性：2KClO3+I2==2KIO3+Cl2（6）与一些氧化物反应a．氧化性：2SO2+O22SO36FeO+O22Fe3O4b．还原性：2C+SiO2Si+2CO↑（7）与氢气反应H2+F2==2HF（暗处就爆炸）H2+Cl2==2HCl（光照爆炸或点燃燃烧）H2+Br22HBrH2+I22HI（该反应需持续加热才能发生）2H2+O

8、22H2OH2+SH2S3H2+N22NH3（8）与氧气反应Si+O2SiO2N2+O22NOP4+5O2(足量)P4O10简写成：4P+5O2(足量)2P2O5（9）与其他非金属反应2P+3Cl2(不足)球2PCl3（白雾）2P+5Cl2(足量)2PCl5（白烟）（10）与有机物反应a．取代反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl+Br2+HBrb．加成反应：卤素单质、H2与不饱和烃的反应c．氧化反