溶液知识复习课件pptword版本.ppt

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1、溶液知识复习课件ppt探究一：溶液的组成溶液溶质（粒子符号）溶剂（粒子符号）H2SO4溶液NaOH溶液NH4NO3溶液CuSO4溶液H+SO42-Na+OH-NO3-NH4+SO42-Cu2+H2OH2OH2OH2O1．为什么酸、碱、盐溶液具有导电性？2．为什么硫酸铜溶液显蓝色？3．溶解时，溶液温度明显降低的溶质是什么?讨论一：如何除去衣服上的油污呢？洗涤剂（乳化）汽油（溶解）讨论二：练习：13g锌与200g稀硫酸恰好完全反应，在200g稀硫酸中溶质的化学式为,完全反应后所得溶液的溶质化学式为，反应后溶液的质量比反应前溶液的质量（“大”、“

2、小”）H2SO4ZnSO4大序号溶质的质量／g溶剂的质量／g溶质的质量分数119922080334100440100探究二：定量表示溶液的组成在20℃时，四种氯化钾溶液（此温度下氯化钾的溶解度为34g）1%20%25.4%25.4%讨论：1.4号溶液的溶质质量分数是28.6%吗？2.哪些是饱和溶液？哪些是不饱和溶液？它们之间是如何转换的？饱和溶液不饱和溶液增加溶质或降低温度或蒸发溶剂或增加溶剂或减少溶质升高温度氢氧化钙（熟石灰）的溶解度曲线图思考：如何将饱和石灰水变成不饱和溶液？知识归纳饱和溶液不饱和溶液浓溶液稀溶液[总结]1.对于不同溶质

3、，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。2.对于同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓。[练习]（2008，山东菏泽）现有60℃的饱和NaCl溶液,与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质NaCl的质量；③NaCl的质量分数；④60℃时NaCl的溶解度；⑤溶液的质量。用序号填空：（1）将该饱和溶液稀释，不变的量有：，（2）将该饱和溶液降温至20℃时，一定变化的量有：②④②③⑤探究三：溶解度的表示方法及意义[思考]下面的表格中列出了KCl在不同温度下的溶解度：温度/℃010203040506070溶解度/g27.631.

4、034.037.042.645.548.3（1）上表空格处所缺的数据可能是（）A．15.8Ｂ．36.8Ｃ．40.0Ｄ．51.2（2）在30℃时，向100g水中加入30gKCl形成的是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。C不饱和?0t1t2温度/℃溶解度/g4020ABCP.Q.X.R.固体溶解度曲线及意义曲线上的点表示某物质在该温度下的溶解度。曲线的交点表示几种物质在该温度下的溶解度相同。点曲线下面所表示的溶液为不饱和溶液。曲线上面（包括曲线）所表示的溶液为饱和溶液。面线：表示物质的溶解度随温度变化的情况。思考：阴影部分对于A、B两物质有何意义

5、？饱和溶液中溶质质量分数和该温度下溶解度有什么关系？S饱和溶液中溶质的质量分数=————X100%S+100思考：请同学们谈谈本节课的收获：溶液溶质的质量分数不饱和溶液饱和溶液溶质溶剂溶解度（g/100g水）t℃状态浓溶液稀溶液溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量=×100%溶液知识结构网络图达标检测1、（南昌）下列物质与水混合后能形成无色溶液的是（）。A高锰酸钾B蔗糖C汽油D面粉2、（2007北京）某物质的饱和溶液一定是（）A浓溶液B稀溶液C含100g水的溶液D不能再溶解该物质的溶液3、（2010广东）将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中

6、，溶液的温度升高，再恢复到室温（不考虑水的蒸发）。下列对变化后溶液的分析错误的是（）A溶液的质量不变B溶剂的质量比原溶液减少了C溶质的质量比原溶液减少了D析出固体后的溶液仍是饱和溶液4、(10菏泽)a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是()A相同温度下三种物质中a的溶解度最大B将c的饱和溶液从t2℃C降至t1℃时，溶液中溶质的质量分数保持不变C在t2℃，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同D要从b溶液中得到b，只能采用降温结晶的方法BDBB5、5g稀盐酸和10g氢氧化钠溶液恰好完全反应后所得溶液质量为g，溶质为

7、。6、（2010本溪）下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度：温度/。C0102030405060708090溶解度/g36353433323130292827（1）70℃时向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应是右图中（填“甲”或“乙”）。（3）80℃时，配制一定量甲物质的溶液，将其降温到60℃，是否有固体析出？（填“有”、“没有”、或“不确定“）。15NaCl饱和乙不确定此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更

8、好！谢谢