2008届南京市高三化学专题复习讲座

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1、2008届南京市高三化学专题复习讲座化学基本概念与理论南京市金陵中学陈益一、与量有关的离子方程式的书写例1、(1)将过量的Cl2通入FeBr2溶液中，其离子方程式为：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－(2)将少量的Cl2通入过量FeBr2溶液中，其离子方程式为：Cl2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Cl－或2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－=4Cl－＋2Fe3＋＋Br2例2、(1)氢氧化钡和硫酸溶液反应(物质的量任意比)；(2)氢氧化钡和硫酸氢钠以溶质的物质的量之比1∶2反应；(3)氢

2、氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液反应。Ba2++2OH－+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O一、与量有关的离子方程式的书写例3、KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液反应：①若两者物质的量之比是1∶2，则表示为：Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-=2BaSO4↓+4AlO2-+2H2O②若两者物质的量之比是2∶3，则表示为：2Al3+＋3SO42-+3Ba2+＋6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓一、与量有关的离子方程式的书写例4、(1)将Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液

3、以溶质的物质的量之比1∶1混合；(2)将Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶1混合；(3)将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中；(4)少量NaHCO3溶液滴加到过量的Ca(OH)2溶液中。OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+H2O一、与量有关的离子方程式的书写例5、(1)NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液以溶质的物质的量之比2∶1反应；(2)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶2反应；(3)过量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应

4、；(4)Ca(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液反应。2OH－＋2HCO3－＋Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32－一、与量有关的离子方程式的书写1弱电解质型溶液中微粒浓度关系为：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)。二、离子浓度大小关系的判断例如：NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-，H2OH++OH-，2盐类水解型二、离子浓度大小关系的判断弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此

5、水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)[或碱性溶液中的c(OH-)]总是大于水解产生的弱电解质的浓度。2盐类水解型二、离子浓度大小关系的判断如NH4Cl溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)如CH3COONa溶液：(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)如K2CO3溶液中：c(K+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(

6、H+)3水解盐+对应弱电解质型二、离子浓度大小关系的判断弱碱根水解和弱碱的电离并存，一般以电离为主，决定了混合溶液呈碱性。如将0.2mol/L氨水与0.1mol/L的HCl等体积混合后，反应生成了等物质的量的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液。由于NH3·H2O存在，抑制了NH4+的水解，电离强于水解，溶液中以NH3·H2O的电离为主，电离出的OH-致使溶液呈碱性，同时电离出NH4+致使c(NH4+)>c(Cl-)故有：c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)二、离子浓

7、度大小关系的判断弱酸根水解和弱酸的电离并存，一般以电离为主，决定了溶液呈酸性。如将0.2mol/LCH3COOH与0.1mol/LNaOH等体积混合后，反应生成了等物质的量的CH3COONa和CH3COOH混合溶液。由于CH3COOH存在，抑制了CH3COO-水解，电离强于水解，溶液中以CH3COOH电离为主，电离出的H+致使溶液呈酸性，同时电离出的CH3COO—致使c(CH3COO—)>c(Na+)，故有：c(CH3COO—)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH—)4同粒异液型例如

8、：物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）。A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO3[解析]NH4+在溶液中存在下列平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+B中NH4HSO4电离出大量H+，使平衡向左移动，故B中c(NH4+)大于A中的c(NH4+)，C项的CH3COO-和D项的HCO3-水解均呈碱性，使平衡向右移动，故C、D中c(NH4+)小于A中c(NH4+)，正确答案为B。