课件离子反应时讲课稿.ppt

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1、课件离子反应时离子反应及其发生的条件由于电解质溶于水后电离出离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。【思考与交流】实验现象1.向盛有5mLKNO3溶液的试管里加入5mL稀CaCl2溶液。2.向盛有5mLNaCl溶液的试管里加入5mL稀AgNO3溶液。无现象白色沉淀下面我们来分析一下这两个反应结论：并非所有有离子参加的反应都能够发生。NaCl＝Na＋+Cl－电离方程式AgNO3＝Ag＋+NO3－Ag＋+Cl－＝AgCl↓像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。离子方程式的书写步骤1、写出反应的化学方程式：Na2SO4+

2、BaCl2=2NaCl+BaSO4↓2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和弱电解质（水、醋酸、氨水）等仍用化学式表示。2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓73、删去方程式两边不参加反应的离子：4、检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓Ba2++SO42-=BaSO4↓8下面我们一起来写四个中和反应的离子方程式：①HCl与NaOH反应②HCl与KOH反应③H2SO4与NaOH反应④H2SO4与KOH反应HCl+NaOH=NaCl+H2

3、OHCl+KOH=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH++OH-=H2O离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。以下三个反应对应的离子方程式是否相同？①CuCl2与NaOH反应②Cu(NO3)2与KOH反应③CuSO4与NaOH反应CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClCu(NO3)2+2KOH=Cu(OH)2↓+2KNO3CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓思考：离子方程式发生的条件结论：生成沉淀、放出气

4、体或生成弱电解质（水、弱酸、弱碱等）。①HCl与NaOH反应：②HCl与Na2CO3反应：2H++CO32-=CO2↑+H2O（生成气体）③Na2CO3与Ca(OH)2反应：H++OH-=H2O（弱电解质）Ca2++CO32-=CaCO3↓（生成沉淀）写出下列反应的离子方程式：书写离子方程式应注意的问题：1、不是溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△2、①单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；②弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO

5、3等)、弱碱(NH3·H2O)等难电离物质写化学式；③难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。3、多元弱酸酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开，而多元强酸酸式盐的酸根离子要拆开。NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++H++SO42-4、对于微溶物的处理:A、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示例：Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04↓B、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，写成离子符号。例：CO2气体通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H

6、2OC、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-5、操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。(1)少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O(2)过量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合?KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？1、⑴NaHCO3少量时：Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O⑵NaHCO3过量时：

7、Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O2、⑴KHSO4少量时：Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4↓+H2O⑵KHSO4过量时：Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O练习:写出下列反应的离子方程式1、锌和硫酸铜溶液反应:2、氧化铁与盐酸溶液反应:5、醋酸和氨水反应3、向NaOH浓溶液中滴加CaCl2溶液4、稀硫酸和氢氧化钡反应Ca2++2OH-=Ca(OH)2↓2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O