物质在水溶液中的行为.docx

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1、第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液教学目标:1、使学生理解水的电离及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算2、认识溶液的酸、碱度与＋－H、OH浓度及与PH的关系，会进行有关PH的简单计算3、知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义，并掌握其表示方法4、通过认识调控溶液的酸碱度，PH在工农业生产中的重要作用，使学生体会化学对人类生产、生活的作用教学重点:1、对水的电离过程和KW的含义的理解2、有关PH、KW的简单计算教学难点:1、对水的电离过程和KW的含义的理解2、有关PH、KW的简单计算教学方法:讲解、实验、练

2、习等教学过程:第一课时[引入]水是自然界里含量最丰富的溶剂之一，它能或多或少地溶解地球上存在的各种物质。我们周围进行的各种过程中，水溶液起着十分重要的行为的作用。在工农业生产和科学研究中，许多重要的化学反应需要在水溶液中进行，而水溶液中的化学反应涉及到许多问题，如：物质在水中会与水发生怎样的相互作用等等，要弄清楚这些问题，需要掌握本章的知识，即物质在水溶液中的行为。[板书]第三章物质在水溶液中第一节水溶液一、水的电离1、水的电离[讲述]有人测量了经过很多次纯化处理所制得的水，发现它仍然具有导电性，这证明纯水中存在自由移动的＋－、是由水分子电离

3、产生的。H、OH＋－2＋OH[板书]HO＝H[说明]在水溶液中，＋－都不是单独存在的。如：一个＋可以与4个水分子结合。为了H和OHH书写方便，通常仍写成＋－在一定的条件下可达电离平衡。H和OH。水的电离是可逆的，＋－[副板]K＝［H］［OH］/［H2O］[说明]一定温度下，K、［H20］为常数，其乘积也为常数，因此［＋－］也为常数，定义H］［OHW为K[板书]2、水的离子积常数（水的离子积）K＋－＝［H］[OH]W[强调]经验总结：⑴KW只与温度有关，且随温度升高而逐渐增大[阅读]P74表3-1-1OK＝1.0×10－14mol2-2[板书]

4、25C·LW⑵KW不仅适用于纯水，也适用于稀酸碱盐溶液＋－］可能不同，但水解电离出的+－]一定相等⑶不同溶液中，［H］［OH[H][OH[解释]α水=1.0×107/55.6×100％＝1.8×10－7％第1页在酸液或碱液中，＋－］，溶液中的＋-KW＝［H］［OHH，OH未必是水电离的，也未必相等，但[H+]水=[OH-]水[过渡]知道了KW的有关知识，那么影响水的电离平衡因素有哪些？[板书]3、影响水的电离平衡的因素⑴促进水的电离：①升高温度②加入活泼金属③水解⑵抑制水的电离：①降低温度＋－[副板]H2O＝H＋OH加HCL、NaOH、NaH

5、SO4时，平衡左移加酸碱强酸的酸式盐－[思考]水中加入酸后，就成了酸溶液，此时溶液中还有OH吗？＋[阅读]P76由于水电离，所以水溶液中始终存在着＋－H、OH[过渡]既然酸溶液中有－，碱溶液中也有＋，为什么还有酸碱之分?酸或碱溶液中的+OHH[H]与[OH-]有何关系?[阅读]P76交流讨论[板书]二、溶液的酸碱性与PH1、溶液的酸碱性与+-[H][OH]的关系[H+]＝[OH-]中性[H+]＞[OH-]酸性且[H+]增大酸性增强[H+]＜[OH-]碱性且[OH-]增大碱性增强[过渡]对很稀的溶液，如+＝1.3×10－3-1－］＝1.0－4m

6、ol·L-1[H]mol·L的酸溶液，［OH×10的碱溶液，表达起来很不方便，因此，常用PH来表示溶液的酸碱性。[板书]2、溶液的酸碱性与PH关系PH＝－Lg[H+]→[H+]=10-PH→PH0～14[说明]⑴[H+]越小，PH越大⑵1×10－14≤[H+]≤1+--1⑶[H]或[OH]＞1mol·L时用实际浓度表示[副板]25℃时中性[H+]＝[OH-]＝1×10－7mol·L-1PH＝7酸性[H+]＞[OH-]PH＜7碱性[H+]＜[OH-]PH＞7[练习]下列溶液一定是中性的是（）A、PH＝7B、[H+]＝[OH-]C、由强酸、强碱等

7、物质的量反应得到的溶液D、C(H+)＝1×10－7[阅读]P77例-1的NaOH溶液,PH=?[练习]1.室温下，0.1Mol﹒L2.室温下,0.1Mol﹒L-1HCl溶液,PH=?3.下列说法正确的是（）A、HCl溶液中无OH-B、NaOH溶液中无H+C、NaCl溶液中既无OH-也无H+D、常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=[H+][OH-]=10-144.Kw仅仅是温度的函数。下列关于Kw与温度关系的叙述中，正确的是（）A、温度越高，Kw越大B、温度越低，Kw越大C、随着温度的升高，Kw可能增大，也可能减小第2页D、随着

8、温度的升高，Kw肯定增大，H+和OH-浓度同时升高+-－a[总结]若水电离的[H]或[OH]＝10则PH=a或14-a板书设计第三章物质在水溶液中第一节水溶液一、水