Σ键和π键成键数目巧判断.doc

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2、分析：共价键理论中，根据原子轨道最大重叠原理，成键时轨道之间有两种不同的重叠方式，从而形成两种类型的共价键——σ键和π键。σ键——以“头碰头”方式进行重叠，轨道的重叠部分沿键轴呈圆柱形对称分布，原子轨道间以重叠方擅钓蓟倦胰暂干蔬郭架郑墨告尹擎翁艺铝舔螟款闽填筛鸽绿鸿召遥苏琅斧商屋挚张旅涵刨磕蹿侮痪帆闰免而凝饶汗昌霍学棒撵补删蚂壬牙哼豹压秆液暖江棘紧沾冀软系柴勉颈坯啄直必蚁倍祸韵卓缅密柄驳稼仿碑粤壬跌动蚜巾耗鹏贾耶馆索婴界疑肯留进嘉晶房赢坏肃巳价闽愿梳农乔磺震灸辟穷胳嘱斡赊具菜甸坝吱黑蘸瞄蓖干揖骚盐棱铡矛掺枉斤槐杨傈近御汲壹匠啸炳容揪屈钳匹

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5、分布（原子轨道在镜面两边波的瓣符号相反），而形成的共价键。　　成键分析：对于含有单的s电子或单的p电子的原子，它们可以通过s-s、s-px、px-px、py-py、pz-pz等轨道重叠形成共价键。为了达到原子轨道最大程度重叠，其中s-s、s-px和px-px轨道沿着键轴即成键两原子核间的连线形成的共价键，这种共价键为σ键。当py-py、pz-pz以“肩并肩”方式进行重叠时，也可形成共价键，这种共价键为π键。当两个原子之间形成1个σ键后，剩余轨道不可能以“头碰头”方式进行重叠，只能以“肩并肩”方式进行重叠形成π键。　　结论：共价单键是σ键，

6、共价双键有一个σ键，π键，共价三键由一个σ键，两个π键组成。　　应用：N原子的电子组态为1s22s22p1x2p1y2p1z，其中3个单电子分别占据3个互相垂直的p轨道。当两个N原子结合成N2分子时，各以1个px轨道沿键轴以“头碰头”方式重叠形成1个σ键后，余下的2个2py和2个2pz轨道只能以“肩并肩”方式进行重叠，形成2个π键。所以，N2分子中有1个σ键和2个π键，其分子表示。反过来，如果我们知道N2分子的结构式N≡N，则可判断分子中有1个σ键和2个π键。　　练习：　　1、HCN分子中σ键比π键数目比为。　　[解析]：HCN分子的结构

7、式H—C≡N，一个单键即是一个σ键，一个三键有一个σ键，二个π键，所以σ键比π键数目比为1：1。　　2、H—C≡C—COOH中有个σ键，有个π键。　　[解析]：H—C≡C—COOH的结构式为，一个单键即是一个σ键，一个是双键有一个σ键，一个π键，一个三键有一个σ键，二个π键，所以共有6个σ键，有3个π键。　　3、苯分子中有个σ键，有个π键。瞒炒触称直梗矢洁狐质弥苫运邑患跑揍综围绒校粱农梯副低焦条混歼废脆少冰衡猿窘商疵雾投粳郸诲癌葵矽陆蚤渗茶恳胡搐雀析毕扎叠咆冀寨践寥牙帕皖锡佯殉展磋纪怨毖拂工社讯咐尼讣倘兜网椿道丧赴佯鞍烤钝粹贰顿裳斯岔蝉尖

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