乙烯_PPT课件学习资料.ppt

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1、乙烯_PPT课件【学习目标】知识与技能：(1)了解乙烯的来源和用途；(2)掌握乙烯分子的组成和结构；(3)识记乙烯的物理性质；(4)熟练掌握乙烯典型的化学反应。过程与方法：从实验现象到乙烯结构的推理，使学生体会科学研究的方法。情感态度与价值观：通过对乙烯分子结构的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态。【学习重点＆难点】重点：乙烯的分子结构及化学性质难点：乙烯的加成反应我们常说，煤是工业的粮食，石油是工业的血液，从煤和石油中不仅可以得到许多常用燃料，而且可以从中获取大量的基本化工原料。例如：从石油中获得的乙烯就是一种最重要的石油产品，也是

2、重要的石油化工原料。一.乙烯的来源来源：主要从石油中获得乙烯被称为“石化工业之母”,乙烯的产量用来衡量一个国家的石油化工发展的水平探究实验：石蜡油的分解实验液态烷烃的混合物碎瓷片催化剂⑥将生成气体通入酸性高锰酸钾溶液中的现象？⑦生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中的现象？⑤点燃气体的现象？①石蜡油：②加热位置：③碎瓷片：④产生气体的颜色？实验现象结论通入KMnO4(H+)溶液紫色褪去气体可被KMnO4(H+)氧化通入溴的四氯化碳溶液溶液黄色褪去气体可以与四氯化碳中的溴反应点燃火焰明亮，有黑烟气体的含碳量高通过实验现象，你认为生成的气体中都是烷烃吗

3、？哪些现象证明生成物具有与烷烃相同的性质？哪些现象证明生成物可能具有不同与烷烃的性质？研究表明，石蜡油分解的产物中主要是乙烯和烷烃的混合物分子式电子式结构式结构简式C2H4C=CHHHHCH2=CH2平面型，键角120º。C：C：：：HHHH：：空间构型:二、乙烯的分子组成及其结构结构比较分子式乙烷C2H6乙烯C2H4碳碳键型单键双键键角109°28ˊ120°键长(10-10m)1.541.33键能(kJ/mol)348615乙烯分子内碳碳双键的键能（615KJ/mol）小于碳碳单键键能（348KJ/mol）的二倍，说明其中一条碳碳键键能小，

4、容易断裂。想一想:乙烯有哪些性质呢?三、乙烯的性质通常情况下，乙烯是无色稍有气味的气体；难溶于水；密度较空气小。1.物理性质现象:火焰明亮并伴有黑烟CH2=CH2+3O22CO2+2H2O点燃注意:产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分；含碳量越高，黑烟越浓。（1）氧化反应燃烧反应———可燃性(点燃前验纯)2、乙烯的化学性质乙烯与酸性KMnO4溶液现象：紫红色褪去结论：乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色——鉴别乙烯和甲烷CH2＝CH2+KMnO4+H2SO4CO2+MnSO4+K2SO4+H2O思考：甲烷中混有乙烯，应如何除去？将乙烯通入溴的CCl

5、4溶液中现象：红棕色褪去实质:乙烯分子的双键里的一个键易于断裂，两个溴原子分别加在上，生成无色的1，2－二溴乙烷我是溴分子乙烯溴分子1，２－二溴乙烷乙烯与溴分子的反应实质有机物分子中的双键（或三键）两端的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。（3）加成反应乙烯还可与其他物质如：H2、HCl、H2O等在一定条件下发生加成反应CH2=CH2+H2CH3CH3催化剂△CH2=CH2+H2OCH3CH2OH催化剂加压加热CH3—CH2Cl(氯乙烷)CH2=CH2+H—Cl催化剂△另外，乙烯分子之间可以相互加成得到聚乙烯（2

6、）植物生长调节剂，催熟剂（1）重要的基础化工原料四、乙烯的用途1、能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是()A.溴水B.酸性高锰酸钾溶液C.苛性钠溶液D.四氯化碳溶液AB2、乙烯发生的下列反应中,不属于加成反应的是()A.与氢气反应生成乙烷B.与水反应生成乙醇C.与溴水反应使之褪色D.与氧气反应生成二氧化碳和水3、制取一氯乙烷最好采用的方法是()A.乙烷和氯气反应B.乙烯和氯气反应C.乙烯和氯化氢反应D.乙烷和氯化氢反应DC不饱和烃——碳原子所结合的氢原子数少于饱和烃里的氢原子数的烃。注意：一般情况下，指含有一个碳碳双键的链烃。通式：CnH2n(n≥2

7、)烯烃——分子中含有碳碳双键()的一类链烃。C＝C乙烯最简单的烯烃烯烃(单烯烃)3、烯烃同系物的物理性质（1）常温下，C2—C4为气体，C5—C18为液体，C18以上为固体；（2）烯烃的熔沸点随碳原子数增多，分子量增大，熔沸点逐渐升高；（3）烯烃的密度随着碳原子数增多，逐渐增大。同烷烃同系物4、烯烃的化学性质（1）氧化反应①燃烧：②与酸性KMnO4溶液反应：能使酸性KMnO4溶液褪色。（2）加成反应（3）加聚反应问：乙烯、丙烯1：1混合所得的加聚反应产物有几种？此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢