中考化学提高题专题复习计算题练习题附答案解析.docx

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1、一、中考初中化学计算题1．工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，现称取12g纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系如下图所示。(反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)(1)计算样品中碳酸钠的质量分数________(要求写出计算过程，精确到0.1%)。(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用上图中_____点的一组数据(填标号)。【答案】（1）88.3%；（2）a（或b）【解析】由图可以看出生成的碳酸钙的质量为10g，设碳酸钠的质量为xCa

2、Cl2+Na2CO3==CaCO32NaCl106100x10g106100x10gx=10.6g10.6g样品中碳酸钠的质量分数为100%88.3%，当求算氯化钙溶液中质量分数时，由于50g氯化钙溶液对应的沉淀为4g，125g氯化钙溶液对应的沉淀为10g都是氯化钙完全反应，所以可以根据a点或者b点数据计算。答：(1)计算样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%；(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用图中曲线上示出的点a或者b所对应的数据。2．某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0g投入200.0g水中，充

3、分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示．则：(l)以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_______g；(2)4.0g样品中杂质CaCO3的质量为_________？(写出计算过程)(3)通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为__________(精确到0.1%)。若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果_______(填“有”、“没有”)影响。原因是________________。【答案】2.2g0.3g4.2%没有未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸

4、钙【解析】【分析】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水【详解】（l）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，由图可知以Ca(OH)2全部转化为3CaCO时消耗的CO2质量为2.2g；（2)设4.0g样品中氢氧化钙的质量为x，生成的碳酸钙的质量为yCaOH2+CO2=CaCO3+H2O7444100x2.2gy74=44=100x2.2gyx=3.7gy=5g3．为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2g（不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应

5、）。试计算：（1）参加反应的盐酸的质量______。（2）石灰石样品中碳酸钙的含量______。【答案】100g80%【解析】【分析】【详解】设样品中杂质的质量为x，反应消耗盐酸的为yCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O1007311125g-x14.6%y27.2g-x100=73=11125g-x14.6%y27.2g-xx=5gy=100g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为25g-5g100%=80%25g答：样品中碳酸钙的含量为80%，反应消耗盐酸的为100g考点：根据化学方程式的计算4．在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏

6、天晒盐。这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCl。某研究性学习小组称取含NaCl的NaCO固体25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3%的稀23盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8gCO2气体。试计算：（1）原固体中Na23________。CO的质量分数（2）反应中消耗盐酸的总质量______。【答案】（1）84.8%．（2）200g．【解析】解：（1）设碳酸钠的质量为x，盐酸溶液中溶质的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+HO+CO2↑1067344xy8.8g

7、x=21.2g，y=14.6g所以原固体中碳酸钠的质量分数为×100%=84.8%（2）反应中消耗盐酸的总质量为：=200g答：（1）原固体中Na2CO3的质量分数为84.8%；（2）反应中消耗盐酸总质量为200g。5．某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：测定次数生成沉淀的质量（g）生

8、成水的质量（g）150.92101.83X2.74203.65203.6请分析数据，回答下列问题：（1）组成孔雀石的元素有。（2）表中“X的”值为g。