离子键离子晶体ppt课件.ppt

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1、离子键离子晶体什么是离子键？离子键与离子化合物有什么关系？如何判断一种化合物是离子化合物还是共价化合物？如何用化学用语表示离子化合物？【温故知新】1.离子键的定义：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。离子键的形成相互作用静电作用静电吸引静电斥力异性电荷之间原子核之间电子之间衡状态处于平Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+Cl-Na+Cl-离子键的形成2.离子成键的主要原因：当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到平衡时，阴、阳离子保持一定的核间距，形成稳定的离子键，整个体系达到能量最低状态。3.含有离子键的物质：1.活泼的金属元素（IA、II

2、A）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。2.活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物。3.铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。【注意】含有离子键的化合物都是离子化合物。有的离子化合物中只含有离子键，如MgO、NaF、NaCl等；有的离子化合物中既含有离子键又含有共价键，如NaOH、NH4Cl、Na2SO4、Na2O2等。1.指出下列物质中的化学键类型。KBrCCl4N2CaONaOH2.下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物？KClHClNa2SO4HNO3NH4ClO2Na

3、2O2在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。4.电子式(1)原子的电子式：(2)简单阳离子的电子式：(3)简单阴离子的电子式：即阳离子符号：H+、Na+、Mg2+、Ca2+H·Na··Mg··Ca·如：加括号“[]”标出“n-”如：(4)离子化合物的电子式AB型AB2型A2B型NaCl：Na2O：MgCl2：注意：①阴、阳离子的电子式相间写；②相同离子不能合并。(5)用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示氯化钠的形成过程：用电子式表示溴化钙的形成过程：Na·+→注意：箭号左方相同的微粒可以合并，箭号右方相同的微粒不可以合并。→+2Cl][HClH

4、1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClA.B.C.D.2.写出下列物质的电子式：Na2O2、NH4Cl、NaOH、CaC2、K3N、FeS2AB离子键大小主要影响物质的哪些性质？如何比较不同离子键的相对强弱？如何定量表示不同离子键的强弱？(1)晶格能①定义：拆开1mol离子晶体，使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量，用U表示。6.离子键的强度5.离子键的特点——无方向性和饱和性如：NaCl(s)→Na+(g)+Cl-(g)U=786kJ·mol-1根据晶格能的大小可以解释和预测离子化合

5、物的某些物理性质。请根据表中的有关信息，分析影响晶格能的因素，并讨论离子晶体的晶格能与其熔点等物理性质的关系。离子化合物NaBrNaClMgO离子电荷数112核间距/pm298282210晶格能/kJ·mol-17477863791熔点/℃7478012852摩氏硬度<2.52.56.5②意义：一般而言，晶格能越大，离子晶体的离子键越强，晶体的熔沸点越高，硬度越大。③影响离子键（晶格能）强度的因素1)离子电荷数的影响2)离子半径的影响离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格能越大，离子键就越强例1.下列关于晶格能的说法中正确的是()A.晶格能指形成1mol离子键所放出的能量B

6、.晶格能指破坏1mol离子键所吸收的能量C.晶格能指1mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D.晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关C例2.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电D晶格能的大小比较例3.NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是()物质①NaF②NaI③MgO离子电荷数112键长/10－10m2.313.182.10A.①>②>③B．③>①>②C.③>②>①D．②>①>③B2013浙江卷自选模块NaF的

7、熔点BF4－的熔点（填＞，＝，＜），其原因是。NNH+两者均为离子化合物，且阴阳离子电荷数均为1，但后者的离子半径较大，离子键作用较弱，因此其熔点较低。＞比较下列离子键强度：MgCl2____CaCl2____SrCl2____BaCl2>>>NaClCsCl>1.定义：离子间通过离子键结合而成的晶体(2)硬度较高，密度较大，难压缩，难挥发，熔沸点较高(1)晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电，不存在单个分子。2.特点：3.哪些物质属于离子晶体？强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类。离子晶体氯化钠晶体离子晶体【思考】观察给出的氯