乙醇 教案 练习题说课材料.doc

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1、…………………………………………………………最新精品资料推荐……………………………………………………第三章第3节饮食中的有机化合物第一课时乙醇设计人：孙福辰王国兴审核人：杨素玲【学习目标】1、知识与技能（1）结合生活经验和化学实验，知道乙醇的物理性质；理解乙醇的化学性质，能够正确叙述乙醇与钠反应、乙醇的催化氧化的实验现象，正确书写反应方程式。（2）通过乙醇结构和性质的学习，认识官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构──性质──用途”的有机物学习模式。（3）了解乙醇对于人类日常生活、身体健康的密切关系。2、过程与方法通过实验、现象观察和分析推理来认识乙醇的分子结构和化学性

2、质。3、情感态度与价值观通过本节课的学习，体验到乙醇与生活、科技和社会的密切相关，领悟化学广泛地影响着现代人类的生活，增加对化学学科的认同感。【学习重点】乙醇的结构、乙醇与钠、氧的反应。【学习难点】从结构角度理解乙醇的催化氧化。【学习过程】一、乙醇的物理性质乙醇俗称，颜色：，气味：，状态：，密度：（与水比较），溶解性：，熔沸点低，易挥发。【讨论】1、如何分离水和酒精？2、工业上如何制取无水的乙醇？3、如何检验酒精中是否含有水？4、可否使用工业酒精配制饮用酒？为什么？二、乙醇的分子结构分子式：，结构式，结构简式，重要的原子团的名称为，其结构简式为【讨论】1、—OH与OH―有何不同？

3、2、乙醇分子中存在哪些化学键？推测发生化学反应时，乙醇分子中的哪些化学键可能发生断裂？三、乙醇的化学性质1、乙醇与钠的反应钠与水的反应实验钠与乙醇的反应实验实验现象实验结论钠的密度于水的密度，熔点。钠与水反应。反应方程式：钠的密度于乙醇的密度，钠与乙醇比与水反应。反应方程式：反应实质【注意】（1）该反应乙醇断裂的化学键为（2）该反应的应用：①检验羟基的存在②计算羟基的数目：2—OH→H2（3）乙醇和水中的羟基氢的活泼性顺序是2、乙醇的燃烧氧化乙醇燃烧的化学方程式乙醇燃烧的现象该反应中乙醇断裂的化学键为3、乙醇的催化氧化【实验】向试管中注入约2mL无水乙醇，取一根光洁的铜丝绕成螺旋

4、状，放在酒精灯外焰上加热，然后伸入无水乙醇中，反复几次。观察铜丝的变化并闻液体的气味。【交流研讨】（1）铜丝加热后有什么变化？发生的化学反应方程式是（2）插入乙醇后，铜丝又有什么变化？，闻到什么气味？试分析此步发生的化学反应方程式（3）乙醇催化氧化总化学方程式该反应断裂的化学键为（4）若重复几次，发现反应后的液体沸腾，说明什么问题？四、乙醇的用途：…………………………………………………………最新精品资料推荐……………………………………………………4…………………………………………………………最新精品资料推荐……………………………………………………第一课时乙醇练习题1．下列试剂中，

5、能用于检验酒精中是否含有水的是（）A．CuSO4·5H2OB．CuSO4C．金属钠　　D．浓硫酸2．下列选项中，能说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应　②充分燃烧的产物不污染环境　③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④3．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（）A．两个碳原子以单键相连B．分子里都含6个相同的氢原子C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子4．下列关于羟基和氢氧根的说法中，不正确的是（）A．羟基比氢氧根少一个电子B．两者的组成元素相同C．羟基不带电，氢氧根带一个单位负电荷D．羟基比

6、氢氧根性质稳定5．禁止使用工业酒精配制料酒，这是因为酒精中常含有少量会使人中毒的（）A．甲醇B．乙醇C．油脂D．丙醇6．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是（）A．钠块沉在乙醇液面的下面B．钠块熔化成小球C．钠块在乙醇的液面上游动D．钠块表面有气体放出7．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（）A．乙醇完全燃烧生成水B．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2C．乙醇能与水以任意比例互溶D．乙醇容易挥发8．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为（）A．4.

7、4gB．2.2gC．1.4gD．在2.2g与4.4g之间9．在常压下和100℃条件下，把乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体的体积为VL，将其完全燃烧，需消耗相同条件下氧气的体积是（）A．2VL　　B．2.5VL　　C．3VL　　D．无法计算10．用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车。反应的化学方程式如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4==Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O此反应的氧化剂