离子大量共存专项训练

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1、离子大量共存专项训练所谓离子在溶液中不能大量共存，就是离子相互之间可以发生离子反应而生成新的物质。这些反应通常包含如下几类：2．离子间发生氧化还原反应3．发生络合反应4．发生双水解反应5．题目中有离子共存的限定条件1．离子间发生复分解反应一、发生复分解反应1、H+（酸性溶液或氢离子大量存在）条件下下列离子不能大量共存OH¯、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32¯、F-HSO3-、ClO-、CH3COO-、SiO32-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、AlO2-O–2、OH-（碱性溶液或强碱性）条件下下列离子不能大量共存（1）H+、NH

2、4+、HCO3-、HS-、HSO3-H2PO4-、HPO42-、PO43-（2）根据溶解性表可知：只有NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca(OH)2(微溶)其余难溶3、既能与酸反应又能与碱反应的是注：多元弱酸的酸式根如HCO3-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-、HS-等既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存。4、NH4+存在的条件下下列离子不能大量共存OH-、AlO2-、5、生成盐类沉淀的（1）CO32-、HCO3-钾、钠、铵碳酸盐溶解，Al3+、Fe3+与碳酸根发生双水解，其它的不溶解碳酸氢盐基本上都不溶，Al3+、Fe3+与HCO3-

3、发生双水解钾、钠、铵、硝都溶解，盐酸盐类银亚汞，硫酸盐类钙、钡、铅（2）SO32-、HSO3-SO32-与CO32-、HSO3-与HCO3-基本相似（Fe3+与SO32-、HSO3-发生氧化还原反应）（3）S2-A、钾、钠、铵的硫盐溶解B、镁、钙、钡的硫盐在溶液中不存在C、Cu2+、Pb2+、Hg2+、Ag+的硫盐既不溶于水也不溶于酸（）D、其余除Fe3+能将S2-氧化外，多形成不溶于水但溶于酸的硫盐二．离子间发生氧化还原反应Fe3+与I－、S2－、HS－、SO32¯、HSO3-NO3-（H+）与I－、S2－、HS－、SO32¯、HSO3－、Fe2+Mn

4、O4-(H+)与Cl-、Br-、I－、S2－、HS－、SO32¯、HSO3－、Fe2+ClO-与I-、S2-、HS-、SO32¯、HSO3-、Fe2+三、发生双水解不能共存Al3+与AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-AlO2-与Al3+、Fe3+、NH4+四．离子间发生络合反应例如:Fe3+与SCN－、C6H5O－；Ag+与NH3、S2O32-等;Al3+与F-等。某些络离子，如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+等只能存在于碱性溶液中，不能与H+大量共存。因为NH3＋H+＝NH4+

5、。五． 注意题目要求离子共存的限定条件（1）溶液的颜色：若为无色，需排除Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4－(紫)、Fe[(SCN)]2+(红)、*Fe[(C6H5O)6]3－(紫)。（2）溶液的酸碱性：a.酸性溶液（限定pH<7或给定指示剂颜色）b.碱性溶液（限定pH>7或给定指示剂颜色）。c.酸性或碱性溶液（加入铝片后放出H2的溶液，既可能是强酸性又可能是强碱性，则与H+或OH-不能共存的离子均不能存在）。（3）其它限定条件：如“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等限制。高考真题训练1．（90.14）下列各组离子中,在碱性溶液

6、里能大量共存,且溶液为无色透明的是A.K+、MnO4-、Cl－、SO42-B.Na+、AlO2-、NO3-、CO32-C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.Na+、SO42-、S2-、Cl－BD2.(91.21).在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是A.NH4＋、NO3-、Al3+、Cl－B.Na+、AlO2-、K+、NO3-C.MnO4-、K+、SO42-、Na+D.K+、SO42-、HCO3-、Na+A3.(93.16)下列各组离子(1)I-、ClO-、NO3-、H+（2）K+、NH4＋、HCO3-、OH-（3）SO32-、SO42-、OH

7、-、Cl－（4）Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl－(5)H+、K+、AlO2-、HSO3-（6）Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是(A)(1)和(6)(B)(3)和(4)(C)(2)和(5)(D)(1)和(4)B4.(94.13)在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl－B.Mg2+、NH4＋、NO3-、Cl－C．Ba2+、K+、S2-、Cl－D.Zn2+、Na+、NO3-、SO42-AC5.(95.11)11.在pH＝1的溶液中,可以大量共存的离子组是A．Na+、K+、S2-

8、、Cl－B.Al3+、Mg2+、SO42-、Cl－C.Na+、K+、AlO2-、