铁的重要化合物2.ppt

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1、第二节　几种重要的金属化合物第三课时　铁的重要化合物(1)铁与盐酸、CuSO4溶液发生反应的离子方程式分别为，。(2)铁与O2、高温水蒸气反应的化学方程式分别为，。(3)FeCl2溶液与NaOH溶液、FeCl3溶液与氨水反应的离子方程式分别为：，。一、铁的主要化合物1．铁元素的存在地壳中金属元素的含量居前两位的是、，铁元素主要以和的化合物形式存在。AlFe＋2价＋3价2．铁的氧化物(1)物理性质：名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式Fe2O3俗名铁的化合价＋2＋2、＋3颜色、状态黑色粉末溶解性都不溶于水FeOFe3O4铁红磁性氧化铁＋3红棕色粉末黑色晶体缺铁性贫血是最常见的贫血

2、。当铁铁量增加而铁摄入不足、铁吸收障碍、铁丢失过多均可引起缺铁性贫血，患者可有乏力、易倦、头晕、儿童生长发育迟缓、智力低下、易感染等症状。(2)化学性质：①稳定性：Fe2O3、Fe3O4较稳定；FeO不稳定，受热能氧化为Fe3O4。②与酸反应：FeO、Fe2O3是氧化物，与盐酸反应的离子方程式为：，。碱性FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过焙烧后，就制得红色砖瓦；若烘热后期从窑顶向下慢慢浇水，就能制得得青色砖瓦。Fe2O3FeOFe3O4化学与生产还原3．铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3颜色溶

3、解性与盐酸反应(离子方程式)白色红褐色不溶于水不溶于水Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3白色灰绿红褐1．操作将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入新制备的亚铁盐溶液的液面以下，缓慢挤出NaOH溶液。特别提醒Fe(OH)2的制备2．原理Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓3．注意事项(1)Fe2＋必须是新制的并放入Fe粉，以防Fe2＋被氧化成Fe3＋；(2)除去溶液中溶解的O2，其方法是加热煮沸NaOH溶液；(3)滴管末端插入试管内的液面以下；(4)必要时可在液面上加植

4、物油或苯进行液封。4．改进方法为了防止Fe(OH)2被O2氧化，在制备Fe(OH)2时，一般从两个角度考虑，一是反应试剂，二是反应环境。(1)反应试剂取用最新配制的FeSO4溶液；NaOH溶液加热煮沸并冷却后使用，以驱除溶液中溶解的O2。(2)反应环境方法1：装置如右图所示。在试管中加入适量的5%FeSO4溶液，并覆盖一层苯，再用长滴管注入不含O2的1mol·L－1NaOH溶液。由于苯的液封作用，防止了生成的Fe(OH)2被氧化，因而可较长时间观察到白色的Fe(OH)2沉淀。方法2：装置如下图所示。实验时，先打开弹簧夹K，再将分液漏斗的旋塞打开，使稀硫酸与铁粉作用，用产生的H

5、2排出装置中的空气；然后关闭K，使生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中，则可较长时间观察到生成的白色Fe(OH)2沉淀。若拔去广口瓶上的橡皮塞，则白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据下述实验装置和操作，回答下列问题。按下图所示装置用两种不同操作分别进行实验，观察B试管中的现象。例2操作1：先关闭止水夹a，再使A管开始反应，实验中B管中观察到的现象是__________________________。B管发生反应的离子方程式是__________________。操作2：打开止水夹a，使A管开始反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是

6、____________________________________________________。B管中发生的离子方程式是__________________________。4．铁盐和亚铁盐(1)Fe3＋、Fe2＋的检验：NaOH溶液NaOH溶液生成沉淀白色沉淀灰绿色红褐色红褐色(2)Fe3＋、Fe2＋的相互转化：①实验及现象：溶液由棕黄色→→溶液→溶液变成。浅绿色无明显变化红色②反应的离子方程式：，，。Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(4)铁盐的净水作用：向混有少量泥沙的浑水

7、中加入少量Fe2(SO4)3，浑水会变。澄清二、铜盐1．物理性质硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐于水；铜绿的主要成分是，其难溶于水。2．化学性质①铜的化学性质，使用铜器皿比较安全。②铜盐属于重金属盐，都有毒，原因是铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质而失去生理活性。易溶Cu2(OH)2CO3不活泼变性1．下列物质的主要成分正确的是()A．赤铁矿：Fe3O4B．铜绿：Cu2(OH)2CO3C．磁铁矿：Fe2O3D．明矾：2KAl(SO4)2分析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，明矾的主要