金属化学活动性顺序教案

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1、第五章第四节金属的化学活动性顺序（第一课时）慈溪市上林中学陈益红教学目标：1.探究不同金属与酸反应的快慢以及两种金属的活动性顺序。2.通过典型金属和酸以及某些盐的反应，认识金属活动性顺序。3.了解置换反映的特点。教学重点：1.置换反应2.金属与酸的反应条件3.金属与盐的反应条件4.金属活动性顺序教学难点：金属与酸反应、与盐反应的条件。教具：试管、镁带、锌粒、铜、稀盐酸、火柴、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、镊子。教学过程：[引入新课]同学们，今天我们共同探究的课题是金属的化学活动性顺序。通过前面的学习，我们已经了

2、解了一些金属及它们的物理性质。投影：说一说你知道日常生活中有哪些常见的金属吗？生：铁、铝、铜、银等。板书：金属Fe、Al、Cu、Ag…师：今天，我们主要来比较这些金属的化学性质有什么区别？比较金属的化学性质，往往通过比较金属的化学性质的活泼程度；化学性质活泼的金属，容易跟周围的物质发生化学反应，化学性质不活泼的金属，不容易跟周围的物质发生化学反应。投影：猜一猜你觉得在常见金属中，哪些金属化学性质比较活泼？哪些金属化学性质比较稳定？生：铁比较活泼，因为铁放在外面容易生锈。金、银化学性质比较稳定，因为不容易生

3、锈。铜也比较活泼，铜会有铜绿生成等。师：同学们回答的很好。可见，我们日常生活中的一些经验，可以帮助我们判断一些金属的活泼程度。但是，要正确地认识金属的活泼程度，我们必须通过实验的方法进行探究。下面，我们就用一些实验的办法来比较一些金属的化学性质的活泼程度。投影：做一做比较：锌、镁、铜分别和稀盐酸反应的快慢。仔细观察实验，并归纳：锌、镁、铜三种金属中哪种金属化学性质最活泼，哪种金属化学性质最不活泼?实验内容：1、取三支空试管，在每支试管中注入稀盐酸后置于试管架上，试管中注入稀盐酸的量约为试管的1/5。2、用

4、砂纸将三种金属表面的氧化物除掉，然后分别投入到三个试管中，观察试管中发生的现象。3、把现象记录到活动报告单中去，并推测实验结果。演示实验（并介绍实验过程及要注意的事项）：取稀盐酸时，要将瓶塞倒放在桌上，标签要对着手心，试管稍稍倾斜，试管口要靠紧试剂瓶口，防止盐酸溅出。金属用镊子夹取，放在试管口，慢慢地将试管竖直，使金属滑入稀盐酸中。活动一：镁、锌、铜和稀盐酸反应实验现象：镁铜锌有没有气体生成？产生气体快慢如何？是不是有热量产生？能跟稀盐酸反应的金属不能跟稀盐酸反应的金属师：请同学来描述一下实验现象。生：镁

5、和稀盐酸反应剧烈，铜不和稀盐酸反应，锌和稀盐酸反应，但没有镁剧烈。投影：实验结果交流：能与稀盐酸发生反应的金属有：镁、锌剧烈程度：镁>锌不能与稀盐酸发生反应的金属有：铜师：可见，这三种金属的活泼性不一样，在科学上，我们说这些金属的化学活动性有强弱。那么，同学们比较一下，哪种金属的化学活动性强，哪种金属的化学活动性弱呢？生：镁的化学活动性最强，铜的化学活动性最弱。师：从这个实验中，我们还可以知道，有些金属能够跟稀盐酸、稀硫酸发生化学反应，有些金属则不能跟稀盐酸、稀硫酸发生化学反应。板书：一、金属与稀酸反应师

6、：在反应过程中，我们发现有很多气泡生成，说明生成了气体。大家能猜测一下这是什么气体吗？生：氢气。师：很好！那么，老师来验证一下是不是生成了氢气。这是氢气燃烧后产生的现象，我们实验室常用这种方法来检验氢气。（边讲解，边演示实验）师：可见，镁、锌和稀盐酸反应生成了氢气。我们来书写化学方程式：板书：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑化学反应的实质是原子的重新组合。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑师：同学们能从这两个反应中发现什么规律吗？生：思考回答。投影：师：这类由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另

7、一种化合物的反应，在科学中，我们称之为置换反应。镁和锌，分别将盐酸中的氢置换出来。那说明镁和氢的化学性质谁活泼？生：镁。师：在金属化学活动性顺序中，我们将氢作为参照物。它应该排在什么位置？生：锌的后面，铜的前面。师：很好！说明排在氢前面的金属能够怎样？排在氢后面的金属能够怎样？生：排在氢前面的金属能置换出稀酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出稀酸中的氢。师：我们用金属和稀酸反应的方法可以判断金属的化学活动性顺序。如果两种金属都能与稀酸反应，则反应快的活动性强；如果一种金属能与稀酸反应，另一种金属不能与稀酸

8、反应，则能反应的活动性强。但是，如果有两种金属，它们都不能和稀盐酸、稀硫酸之类的稀酸反应，那我们又该如何判断它们的化学活动性顺序呢？试一试比较：铜和银的化学活动性顺序演示实验：铜和硝酸银溶液反应的实验。师：硝酸银在化学中属于盐类，我们以前学过的硫酸铜、氯化钠、碳酸钙，以及氯化锌、氯化镁都属于盐类。有些盐不能溶解在水中，有些盐能溶解在水中形成溶液。实验结果交流：学生描述实验现象。师：可见，铜和硝酸银可以发生化学反应。板书：Cu+