氧化还原反应教案

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1、氧化还原反应的教案1233409022吴海均课 题：氧化还原反应课   型：新授课授课人：授课班级教材分析　本节教材包括：化学反应的类型、氧化还原反应、氧化剂与还原剂三部分，主要从化合价的升降、电子的转移讨论氧化还原反应。“氧化还原反应”在原教材中是穿插在第一章“卤素”中学习的，新旧教材这部分的要求基本一致，但比起原教材来，新教材有三个特色：1、结构合理：新教材从研究燃烧出发，导入氧化还原，先由复习初中所学的四种基本类型入手，对照Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2类属判断的矛盾导出氧化还原，顺理成章。全节拟成三个相互联系的问题，纲目

2、清晰。　　2、表述生动：用拟人漫画形象生动的表述概念，激发兴趣，便于理解。　　3、联系实际：列举生产、生活中对人类有益或有害的氧化还原反应。教学目标知识与技能：1．复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。2．使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。3．使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。过程与方法:1.通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。2

3、.通过实验来认识到电子的转移。情感、态度与价值观：培养对立统一的辩证唯物主义的观点，学习了氧化还原反应后知道利用生活的实际问题的解决，懂得世界万物有事需要有舍才有得，以及合作与共同分享。教学重点用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应教学难点用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。教学方法利用分析归纳，实验探究，实例讲解。教学流程图1.氧化还原反应的定义离子反应Fe+Cu+2=Fe+2+Cu电子的得失2.它的本质:电子的转移电子的偏移3.小结：得电子化合价降低被还原还原反应失电子化合价升高被氧化氧化还原教学活动教学内容教师活动

4、学生活动设计意图1.导入新课【导入】请同学们安静了，现在我们正是上新课氧化还原反应，它在我们生活中很常见吗?这就是接下来要学的。【提问】1.从中国历史上看我国人类使用工具是从石器青铜器铁器合金等时代，铜器生铜臭，铁在空气中生铁锈，发生了什么变化?2.人在低血糖是喝一杯葡萄水血糖就正常了，发生了什么变化给人提供了能量？学生们集中精神，积极思考，回到问题。回顾知识，联系生活。2.讲授新课1.Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO32.4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)33.C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O【分析】这

5、几个都是得氧的反应叫做氧化反应，同学们写下面化学反应的离子方程式。积极回忆，自己尝试写出这些化学反应方程式，思考这是氧化反应还是还原反应/调动学生的积极性，勇于思考。Fe+Cu+2=Fe+2+Cu【过渡】根据上面的离子方程式可以看出有元素的化合价有升降，这就是我们今天要学习的氧化还原反应。观察这些化学反应方程式的差异性。学会去分析问题，找出问题的答案。【板书】第三节氧化还原反应一、定义：凡是有元素化合价升降的化学反应叫做是氧化还原。【分析】我们看最开始的三个氧化反应，根据化合价角度看出氧化反应中的化合价有升降。自己思考，理解。明确本节课

6、的重点。【提问】谁上来写一个初中学过的失氧的还原反应?+200+1CuO+H2=Cu+H2O【分析】失氧的反应是还原反应中有元素的化合价有升价。【总结】谁能给我们的氧化反应与还原反应重新给个新的定义？它们是给自独立发生的？看书，查资料，思考。引导学生积极探究问题的本质。【板书】氧化反应：化合价升高的反应二、两个部分同时发生还原反应：化合价降低的反应【提问】氧化还原反应中的化合价的升降是什么原因?或者说它的本质是什么？有问题引起学生的兴趣。[实验]铁置换铜，以铁棒与碳棒，硫酸铜溶液为电解质的原电池。观察现象，分析得出结论。培养学生的观察与

7、分析的能力。【现象】检流计指针有偏转，方向向右。【结论】说明有电子的转移。【板书】三、本质：电子的转移【过渡】氧化还原反应有化合价的升降是由电子的转移引起的，电子式如何转移的？同学们请仔细听接下来老师的讲解。仔细听老师的讲解，思考，理解。带着疑问继续探究。00点燃+1-12Na+Cl2===2NaClNa+11[板书]三、1.电子的得失【过渡】是否还有其他方面原因造成电子的转移?请同学们看下面的讲解。分析得出结论点燃H2+Cl2===2HCl【板书】三、2.电子的偏移【过渡】今天老师的可就讲到这了，简单的回顾一下本节课所学的内容，以及简

8、单的一个小结。分析得出结论3.小结【板书】四、小结得电子化合价降低被还原还原反应失电子化合价升高被氧化氧化还原回归总结。板书第三节氧化还原反应一、定义：凡是有元素化合价升降的化学反应叫做是氧化还原。电子的得